Последовательность выполнения работы

1. Собирают установку для измерения электропроводимости по од­ному из вариантов (указывает лаборант):

а) мост Кольрауша;

б) прибор для измерения сопротивления + ячейка;

в) прибор для измерения удельной электропроводимости + ячейка.

Ячейку и электроды тщательно промывают дистиллированной водой перед выполнением каждого пункта работы.

2. Определяют постоянную прибора φ (при использовании схемы вариантов а или б). Для этого заливают в ячейку ~20 см³ стандартного 0,02 н раствора KCl и измеряют его сопротивление (R _KCl). Зная R _KCl и табличное значение удельной проводимости χ_KCl при данной температуре, по уравнению (4.26) рассчитывают константу ячейки. При использовании схемы варианта в измерение электропроводимости раствора KCl производят с целью оценки точности показаний прибора в сравнении с табличными значениями χ_KCl.

3. Определяют удельную электрическую проводимость дистиллиро­ванной воды. Для этого заливают в ячейку ~20 см³ дистиллированной воды и измеряют её сопротивление или удельную электропроводимость. Значе­ние c дистиллированной воды должно быть в пределах 4,4·10^–8÷1·10^–6 Ом^–1·см^–1 (из-за растворённых в ней CO₂ и NH₃, содержащихся в воздухе). Измеренную электрическую проводимость воды или рассчитанную по уравнению:

вычитают из электрической проводимости раствора для получения удель­ной электрической проводимости электролита:

4. Заливают в ячейку 20 см³ раствора с концентрацией 1/32 моль-экв/л. Измеряют R_x (или χ _х), показания заносят в табл. 4.1.

Пипеткой отбирают 10 см³ раствора и добавляют 10 см³ дистиллированной воды. Размешивают раствор магнитной мешалкой, электродами или пипеткой. Измеряют R_x (или χ _х), показания заносят в табл. 4.1. Операцию повторяют несколько раз.

Таблица 4.1

Раствор №____ t = ____ºС

№ измере­ния	c, г-экв/л	R, Ом	χ, Ом^–^1·см^–^1	λ, См·см^2/г-экв	λ^∞, См·см^2/г-экв	a	Kс
	1/32 1/64 1/128 1/256 1/512 1/1024

5. На основании полученных данных рассчитывают:

– удельную электрическую проводимость растворов всех концентраций по уравнениям (4.24) и (4.25);

– эквивалентную электрическую проводимость растворов всех концентраций по уравнению (4.12);

– строят графики зависимостей: χ = f(c), λ = f(V), ,

– по графику линейной зависимости определяют λ⁰ и К_с.

– сравнивают значение λ⁰ с рассчитанными по уравнению (4.13);

– рассчитывают степень диссоциации α электролита в растворах различных концентраций по уравнению (4.14);

– строят график зависимости a = f (c);

– рассчитывают константы диссоциации К_с по уравнению (4.2) для электролита типа 1 – 1.

6. На основании полученных данных делают выводы по работе.

Дата добавления: 2017-02-01