Последовательность выполнения работы

Работа 4.2. Зависимость электрической проводимости растворов сильных электролитов от концентрации

Цель работы. Исследовать зависимость электрической проводимости (c, L или l) от концентрации растворов сильного электролита, из полученных экспериментальных данных вычислить эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении l^¥ и константу А уравнения Кольрауша, сравнить полученные значения с табличными.

1. Собирают установку для измерения электрической проводимости по одному из вариантов (указывает лаборант):

а) мост Кольрауша;

б) прибор для измерения сопротивления + ячейка;

в) прибор для измерения удельной электрической проводимости + ячейка.

Ячейку и электроды тщательно промывают дистиллированной водой перед выполнением каждого пункта работы.

2. Определяют постоянную прибора φ (при использовании схемы ва­риантов а или б). Для этого заливают в ячейку ~20 см³ стандартного 0,02 н раствора KCl и измеряют его сопротивление (R _KCl). Зная R _KCl и табличное значение удельной проводимости χ_KCl при данной температуре, по уравне­нию (4.26) рассчитывают константу ячейки. При использовании схемы ва­рианта в измерение электропроводимости раствора KCl производят с це­лью оценки точности показаний прибора в сравнении с табличными значе­ниями χ_KCl.

3. Заливают в ячейку 20 см³ раствора с концентрацией 0,1 г-экв/л. Измеряют R_x (или χ _х), показания заносят в табл. 4.2. Пипеткой отбирают 10 см³ раствора и добавляют к нему 10 см³ дистиллированной воды. Разме­шивают раствор магнитной мешалкой, электродами или пипеткой. Изме­ряют R_x (или χ _х), показания заносят в табл. 4.2. Операцию повторяют не­сколько раз.

Таблица 4.2

Раствор №_____ t = ____ºС

№ измере­ния	с, г-экв/л	R, Ом	χ, Ом^–1·см^–1	λ, См·см^2/г-экв	f λ
	0,1 0,05 0,025 0,0125 0,00625 0,003125

4. На основании полученных данных рассчитывают:

– удельную электрическую проводимость растворов всех концентраций по уравнениям (4.24) и (4.25);

– эквивалентную электропроводимость растворов всех концентраций по уравнению (4.12);

– строят графики зависимостей: χ = f(c), λ = f(V), , ;

– по графику линейной зависимости определяют λ^∞ и А. Сравнивают значение λ^∞ и А с рассчитанными по уравнениям (4.13) и (4.17);

– оценивают релаксационный и электрофоретический эффекты торможения движения ионов по уравнению (4.18);

– рассчитывают коэффициент электропроводимости f _λ растворов всех концентраций по уравнению (4.16).

5. На основании экспериментальных данных делают выводы по работе.

Работа 4.3. Определение растворимости малорастворимых солей при различных температурах кондуктометрическим методом

Цель работы. О пределить произведение растворимости малорастворимого электролита при различных температурах кондуктометрическим методом. Вычислить изменение термодинамических функций (D G, D H и D S) процесса растворения, сравнить полученные значения с табличными.

Дата добавления: 2017-02-01