Студопедия

КАТЕГОРИИ:



Мы поможем в написании ваших работ!

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Мы поможем в написании ваших работ!

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ





Вопросы для самоконтроля

Законы электролиза (М. Фарадей)

1. Весовое количество выделяемого при электролизе вещества пропорционально количеству протекшего через раствор электричества и практически не зависит от других факторов.

2. Равные количества электричества выделяют при электролизе из различных химических соединений эквивалентные количества веществ.

3. Для выделения из раствора электролита одного грамм-эквивалента любого вещества нужно пропустить через раствор 96500 кулонов электричества.

 

m(x) = ((I • t) / F) • (M(x) / n) , (14.10)

 

где m(x) - количество восстановленного или окисленного вещества, г;

I - сила пропускаемого тока , а;

t - время электролиза, с;

M(x) - молярная масса, г/моль;

n - число приобретенных или отданных в окислительно-восстановительных реакциях электронов;

F = 96500 кул/моль - постоянная Фарадея.

 

Исходя из этой формулы, можно производить ряд расчетов, связанных с процессом электролиза, например:

1) вычислять количества веществ, выделяемых или разлагаемых определенным количеством электричества;

2) находить силу тока по количеству выделившегося вещества и времени, затраченному на его выделение;

3) устанавливать, сколько времени потребуется для выделения определенного количества вещества при заданной силе тока.

1. Как классифицируются химические реакции?

2. Какие вещества называют окислителями?

3. Какие вещества называют восстановителями?

4. Какой процесс называют окислением, а какой восстановлением?

5. Как классифицируются окислительно-восстановительные реакции?

6. Приведите правила определения степеней окисления элементов в соединениях.

7. Как влияет среда на протекание окислительно-восстановительных процессов?

8. Как определить направление окислительно-восстановительной реакции?

 

9. Что такое электродный потенциал?

10. Что такое стандартные электродные потенциалы металлов?

11. Потенциал какого электрода принимают равным нулю и используют в качестве электрода сравнения при измерении электродных потенциалов различных металлов?



12. От чего зависит электродный потенциал металла?

13. Что называется электролизом?

14. Какой электрод называют катодом, какой – анодом?

15. Какие процессы протекают на аноде, на катоде?

16. Какие металлы можно получить при электролизе расплавов и нельзя получить при электролизе водных растворов их солей?

17. Для каких металлов характер катодных процессов при электролизе растворов и расплавов их солей одинаков?

18. Окисляются ли на аноде анионы оксокислот при электролизе водных растворов соответствующих кислот и образуемых ими солей?

19. Может ли растворяться катод при электролизе?

20. Какие типы анодов вы знаете?

21. Будет ли растворяться при электролизе анод: из железа, графита, платины, меди?

22. Составьте уравнения электролиза расплавов: а) MgCl2, LiOH, CaBr2, Ba(OH)2, NaF и LiH, б) смеси KF и KCl.

23. Определите, могут ли существовать одновременно в водном растворе вещества:

а) азотная кислота (конц.) и сероводород,

б) пероксид водорода и иодоводород,

в) бромат калия и бромоводород,

г) дихромат калия, серная кислота и нитрат калия,

д) перманганат калия и сульфат калия,

е) серная кислота (разб.) и хлороводород,

ж) иодид калия и хлор.

24. Проводится электролиз воды в присутствии: а) NaClO4,KNO3, б) HClO4, HNO3, в) NaOH, LiOH. Составьте уравнения электрохимических реакций.

25. Составьте уравнения электролиза водных растворов: а)MgI2, BaCl2 и KF, б) смеси NaOH b NaCl.

 

 

15.1 Определение и классификация коррозионных процессов

Коррозия это разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой. При этом ме­таллы окисляются и образуются продукты, состав которых зависит от условий коррозии.

Коррозия самопроизвольный процесс и соответственно протекает с уменьшением энергии Гиббса системы. Химическая энергия реак­ции коррозионного разрушения металлов выделяется в виде теплоты и рассеивается в окружающем пространстве. Коррозия приводит к большим потерям в результате разрушения трубопроводов, цистерн, металлических частей машин, корпусов судов, морских сооружений и т. п. Безвозвратные потери металлов от коррозии составляют до15% от ежегодного их выпуска. Замена прокорродировавшего котла или конденсатора на большой теплоэлектростанции может нанести энергосистеме существенный ущерб. Кроме того, к убыткам от коррозии можно отнести также стоимость потерянного продукта, например, масла, газа, воды из системы с прокорродированными трубами или антифриза через прокорродировавший радиатор. Выброс природного Газа и других пожаро- и взрывоопасных веществ через отверстия, об­разованные вследствие коррозии, может привести к пожарам и даже к мощным взрывам с огромными и материальными потерями и даже с человеческими жертвами, как, например, в случае Башкирской трагедии.

В целом потери народного хозяйства от коррозии исчисляются миллиардами рублей ежегодно. Цель борьбы с коррозией — это со­хранение ресурсов металлов, мировые запасы которых ограничены. Изучение коррозии и разработка методов защиты металлов от нее представляют теоретический интерес и имеют большое народнохо­зяйственное значение.

По механизму протекания коррозионного процесса, зависящему ; от характера внешней среды, с которой взаимодействует металл, раз­личают химическую и электрохимическую коррозию.

Химическая коррозия характерна для сред, не проводя­щих электрический ток. При химической коррозии происходит пря­мое гетерогенное взаимодействие металла с окислителем окружаю­щей среды. По условиям протекания коррозионного процесса разли­чают: а) газовую коррозию - в газах и парах без конденсации влаги на поверхности металла, обычно при высоких температурах. Приме­ром газовой коррозии может служить окисление металла кислородом воздуха при высоких температурах; б) коррозию в неэлектролитах — агрессивных органических жидкостях, таких, как сернистая нефть и др.



Электрохимическая коррозия характерна для сред, имеющих ионную проводимость. При электрохимической коррозии процесс взаимодействия металла с окислителем включает анодное Растворение металла и катодное восстановление окислителя. Электрохимическая коррозия может протекать: а) в электролитах — входных растворах солей, кислот, щелочей, в морской воде; б) в атмосфере любого влажного газа; в) в почве.

Особым видом электрохимической коррозии следует считать коррозию за счет внешнего электрического тока. В качестве примерподобного вида разрушений можно привести коррозию трубопроводов с токопроводящими жидкостями, нерастворимых анодов в электрохимических ваннах, подземных металлических сооружений.

Хотя механизм протекания коррозионного процесса в разных условиях различен, по характеру разрушения поверхности металла коррозию можно разделить на равномерную и местную (рисунок 15.1).

Равномерная, иди общая, коррозия распределяется бо­лее или менее равномерно по всей поверхности металла, в то время как местная коррозия сосредоточена на отдельных участках и прояв­ляется в виде точек, язв или пятен. Местная коррозия, как правило, более опасна чем равномерная коррозия, так как процесс проникает на большую глубину. Особыми видами коррозии являются межкристаллическая коррозия (коррозия по границам зе­рен), избирательная коррозия (растворение одного из компонентов сплава) и коррозионное растрескивание (коррозия при одновремен­ном воздействии химических реагентов и высоких механических на­пряжений). Данные виды коррозии особенно опасны, так как могут привести к быстрому разрушению машины, аппарата или конструкции.

 

 

 

а – равномерное, б – местное, в – точечное, г – избирательное,

д – межкристаллическое, е - транскристаллическое

Рисунок 15.1 – Виды коррозионных разрушений

 

Скорость кор­розии выражают не­сколькими способами. Наиболее часто пользу­ются массовым и глубин­ным показателями корро­зии. Первый из них дает потерю массы (в граммах или килограммах) за еди­ницу времени (секунду? час, сутки, год), отнесен­ную к единице площади (квадратный метр) испы­туемого образца. Глу­бинный показатель кор­розии выражается уменьшением толщины металла в единицу времени. Скорость электрохимической коррозии можно также выразить величиной тока, приходя­щегося на единицу площади металла.

Итак, самопроизвольное разрушение металла (коррозия) приносит большие убытки. Коррозия протекает по различным механизмам и вызывает разные виды разрушений.





Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 769; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Рекомендуемые страницы:

Читайте также:
studopedia.su - Студопедия (2013 - 2021) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление
Генерация страницы за: 0.005 сек.