Зависимость растворимости от температуры

В результате колебания, молекулы могут отодвигаться

Процесс – экстракция

1. Процесс отрыва молекулы от кристалла

эндотермический процесс)

2. диффузия (затраты энергии)

3. Химическое взаимодействие молекул среды с оторванными молекулами вещества

Сольваты – могут образовываться комплексы. Процесс – сольватация

Гидрация – гидраты в воде, процесс гидротация

С ростом температуры растворимость

увеличивается

Давление паров раствора

Р₁ Р₂

Р – парциальное давление N – мольные доли N₁ – растворитель

N₂ – растворяемое вещество

N₁=1- N₂ т.к. ничего кроме растворителя и растворяемого вещества нет

Если раствор разбавленный, то тогда

Первый закон Рауля – относительное понижение давления насыщенного пара над растворителем, равно мольной доле растворенного вещества.

Жидкость кипела

Если в жидкость добавили что-то, то темпер.

кипения повышается, а замерзания уменьшается

- эбупиоскопическая константа

для воды =0,512⁰

Эбупиоскопия – способ определения

моляльного весов

- криоскопическая константа, для воды

=1,86⁰

Второй закон Рауля:

Законы справедливы не всегда (точнее численные значения отличаются в несколько раз от тех, которые должны быть по законам)

Дата добавления: 2013-12-13