Диаграмма P,t - воды

С=К-Ф+П С – число степеней свободы, П – число независимых переменных

Правило фаз Гибса

Правило фаз

Физико-химический анализ

Дает наиболее полную характеристику системы. Химический анализ говорит о химическом составе системы и ничего не говорит о количестве фаз и характере их взаимодействия в системе.

Компоненты системы – химические вещества, которые могут существовать в изолированном виде и определять состав системы.

Число степеней свободы – вариабельность системы; число независимых друг от друга факторов равновесия (число факторов, которые можно менять произвольно, не нарушая состояния системы)

Независимые компоненты – наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз системы.

Ф – фазы, К – число компонентов

Пример: Максимальное число фаз? поваренная соль в воде; Фmax=Cmin

Cmin=0 C=R-A+2 Фmax=2+2=4

Фаза 1 – раствор, Фаза 2 – осадок соли, Фаза 3 – водяной пар, Фаза 4 – лед

0 – тройная точка воды

0А – равновесие (жидкость - пар)

0В – Жидкость - лед

0С – пар-лед (испарение)

Число степеней свободы: С=К-Ф+2; С=3-Ф (1 компонент)

Если мы увеличим Р, то увеличим Т, N – останется на

кривой

0 – точка конвариантного равновесия

Классификация диаграмм. Составляется по признаку образования фаз в твердом состоянии.

Термографический анализ

Диаграмма состояния (плавкости) – частный случай диаграммы состояния.

Диаграммы плавкости строятся: Тплав, состав

При построении таких диаграмм строятся кривые охлаждения / нагревания

время

Это и есть термографический анализ (построение кривых )

1) Если система не испытывает фазовых переходов на заданном интервале температур, то

2) Если вещество испытывает фазовые переходы на заданном интервале температур (пример: охлаждение пара)

Изгибы на кривых охлаждения появляются за счет выделения, поглащения тепла при фазовых переходах.

Вынужденная эфтетика

Дата добавления: 2013-12-13