Основні поняття термохімії. Т = 298К (250С), Р = 1,01∙105Па (1 атм.). Визначення Позначення, одиниці вимірювання Рівняння Теплота утворення (стандартна

Основні поняття термохімії

Т = 298К (250С), Р = 1,01∙105Па (1 атм.).

Визначення	Позначення, одиниці вимірювання	Рівняння
Теплота утворення (стандартна молярна ентальпія утворення) – кількість теплоти, що виділяється або поглинається при утворенні 1 моль складної речовини зі стабільних форм простих речовин за стандартних умов.	∆Н^0утв.(Н2О) = ‑ 285,9кДж/моль ∆Н^0утв. (простих речовин) = 0 ΔН^0298	Н2 (г) + ½О2 (г) → Н2О (р), ∆Н^0 = ‑ 285,9кДж, екзотермічна реакція
Теплота розкладу (стандартна молярна ентальпія розкладу) – кількість теплоти, що вивільняється або поглинається при розкладанні 1 моль складної речовини на прості речовини за стандартних умов.	∆Н^0розкл.(Н2О) = + 285,9кДж/моль ∆Н^0утвв. = ‑ ∆Н^0розкл.	Н2О(р) → Н2(2) + ½О2(г) ∆Н^0 = + 285,9кДж, ендотермічна реакція
Примітка. • ∆Н^0утв. твердих сполук мають більші (за абсолютною величиною) негативні значення, ніж ∆Н^0утв. газів. • Чим більше негативне значення (за абсолютною величиною) ∆Н^0утв. сполуки, тим більша стійкість даної речовини.

Визначення	Позначення, одиниці вимірювання	Рівняння
Теплота згорання (стандартна молярна ентальпія згорання) – кількість теплоти, що вивільняється при спалюванні 1 моль речовини в потоці кисню за стандартних умов.	∆Н^0згор.(С3Н6) = ‑ 219,7кДж/моль	С3Н6 (г) + 4О2 (г) →3СО2 (г) + 3Н2О (р), ∆Н^0 = ‑ 2219,7кДж, екзотермічна реакція
Примітка. Теплота згорання харчових продуктів в живому організмі є джерелом енергії за рахунок якої здійснюється його життєдіяльність. До макрокомпонентів їжі належать: білки, жири, вуглеводи, етанол (в алкогольних напоях).

Дата добавления: 2013-12-14