Кулонометрия

В основе кулонометрических методов анализа лежат законы электролиза Фарадея.

Законы Фарадея формулируются следующим образом

1 Количество электропревращенного (восстановленного или окисленного) в процессе электролиза вещества прямо пропорционально количеству прошедшего электричества.

2 Массы различных веществ, выделенных или растворенных при прохождении одного и того же количества электричества, пропорциональны их электрохимическим эквивалентам.

Электрохимический эквивалент – это масса вещества, выделившегося на электроде (или растворившегося с электрода) в процессе электролиза, при протекании единицы количества электричества, т.е. 1 Кл.

Суть закон Фарадея заключается в том, что для выделения 1 моля любого вещества в процессе электролиза необходимо затратить одно и то же количество электричества, называемое числом Фарадея (F).

где Q – количество электричества (It), необходимое для выделения на электроде m граммов вещества с молярной массой определяемого вещества, равной М/n (М-молярная масса определяемого вещества, n – число электронов, участвующих в электродной реакции).

Электролиз в кулонометрической ячейке можно проводить либо при постоянной силе тока (кальваностатическая кулонометрия), либо при постоянном потенциале (потенциостатическая кулонометрия). По методике выполнения кулонометрических определений различают прямую и косвенную кулонометрию, или кулонометрической титрование.

Дата добавления: 2014-01-05