Cu+2O + 2N–3H3 3Cu0 + N20 + 3Н2O !!!

4. Водный раствор аммиака осаждает некоторые металлы в виде гидроксидов:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

4. Аммиак реагирует с активными металлами;

2Na+2NH₃ 2NaNH₂+H₂

6Ca+2NH₃→Ca₃N₂+3CaH₂

Соли аммония

Соли аммония – сложные вещества, в состав которых входят катионы аммония NH₄⁺, связанные с кислотным остатком.

Физические свойства Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Получение Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота.

NH₃ + HNO₃ NH₄NO₃(нитрат аммония)

2NH₄OH + H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄(cульфат аммония) + 2Н₂O

Химические свойства

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)

NH₄Cl NH₄⁺ + Cl^-

2. Разложение при нагревании.

a) если кислота летучая NH₄Cl NH₃­ + HCl­ NH₄HCO₃ NH₃­ + Н₂O­ + CO₂­

б) если анион проявляет окислительные свойства

NH₄NO₃ N₂O­ + 2Н₂O­ (NH₄)₂Cr₂O₇ N₂­ + Cr₂O₃ + 4Н₂O­

3. С кислотами и солями (реакция обмена)

a) (NH₄)₂CO₃ + 2НCl → 2NH₄Cl + Н₂O + CO₂­

2NH₄⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2NH₄⁺ + 2Cl^- + Н₂O + CO₂­ CO₃^2- + 2H⁺ →Н₂O + CO₂­

б) (NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄NO₃

2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2NO₃^- → BaSO₄↓ + 2NH₄⁺ + 2NO₃^- Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

4. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая: NH₄Cl + Н₂O ↔ NH₄OH + HCl NH₄⁺ + Н₂O ↔ NH₄OH + H⁺

5. При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на NH₄⁺)

NH₄Cl + NaOH NaCl + NH₃­ + Н₂O

Оксиды азота: N₂⁺¹O N⁺²O N₂⁺³O₃ N⁺⁴O₂ N₂⁺⁵O₅

Оксид азота (I)

N₂⁺¹O закись азота, "веселящий газ"

Физические свойства

Газ, бесцветный, запах сладковатый, растворим в воде, t⁰пл.= -91⁰C, t⁰кип.= -88,5⁰С. Анестезирующее средство.

Получение NH₄NO₃ N₂O + 2Н₂O

Химические свойства

1. Разлагается при 700⁰C с выделением кислорода: 2N₂⁺¹O 2N₂⁰ + O₂⁰

поэтому он поддерживает горение и является окислителем

2. С водородом: N₂⁺¹O + H₂ N₂⁰ + Н₂O

3. Несолеобразующий оксид

Оксид азота (II) N⁺²O

Газ, бесцветный, плохо растворим в воде, t⁰пл.= -164⁰C, t⁰кип.= -152⁰С

Получение

1. Каталитическое окисление аммиака (промышленный способ)

Дата добавления: 2014-01-07