NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

б) Окисление кислородом воздуха NO до NO₂: 2NO + O₂ → 2NO₂

в) Поглощение NO₂ водой в присутствии избытка кислорода

4NO₂ + О₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Химические свойства

Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе практически нацело:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Реагирует:

с основными оксидами CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

CuO + 2H⁺ + 2NO₃^- → Cu²⁺ + 2NO₃^- + H₂O или CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O

с основаниями HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O H⁺ + NO₃^- + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + NO₃^- + H₂O

или H⁺ + OH^- → H₂O

вытесняет слабые кислоты из их солей 2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂­

2H⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + СO₃^2- → 2Na⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂­ 2H⁺ + СO₃^2- → H₂O + CO₂­

Специфические свойства азотной кислоты

Сильный окислитель

1. Разлагается на свету и при нагревании 4HNO₃ 2H₂O + 4NO₂­ + O₂­

2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция")

3. При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

металл + HNO₃ → соль азотной кислоты + вода + газ

в) HNO₃ – окислитель.

Продукты восстановления HNO₃ зависят от 2-х факторов: силы восстановителя и концентрации кислоты. Чем сильнее восстановитель и чем более разбавлена кислота, тем более низкую степень окисления имеет азот (N) в продуктах восстановления HNO₃:

восстановитель концентрация HNO3	щелочные и щелочноземельные металлы	тяжелые металлы
разбавленная кислота	N^–3H4NO3	N^+2O
концентрированная кислота	N2^+1O	N^+4O2

HNO₃ не взаимодействует с Au, Pt, Ir, Os.

HNO₃(конц.) взаимодействует с Al, Cr, Fe ТОЛЬКО при t°

NO₃^- + 2H⁺ + 1e → NO₂ + H₂O, (1)

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O, (2)

2NO₃^- + 10H⁺ + 8e → N₂O + 5H₂O, (3)

2NO₃^- + 12H⁺ + 10e → N₂ + 6H₂O, (4)

NO₃^- + 10H⁺ + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O. (5)

***С одним и тем же восстановителем, например цинком, кисло­та, если она концентрированная, будет обязательно реагировать по схеме (1) с выделением NО₂; если НNО₃ разбавленная, то она может взаимодействовать с Zn по любой схеме (2)-(5), в зависимости от степени разбавления.

4. С неметаллами:

Азотная кислота превращается в NO (или в NO₂); неметаллы окисляются до соответствующих кислот: S⁰ + 6HNO₃(конц) → H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O (нагревание)

B⁰ + 3HNO₃ →H₃B⁺³O₃ + 3NO₂ 3P⁰ + 5HNO₃ + 2H₂O(разб) →5NO + 3H₃P⁺⁵O₄

I₂+10HNO_3(к) ®2HIO₃+10NO₂ ↑+4H₂O 3I₂+10HNO_3(разб) ®6HIO₃+10NO↑+2H₂O

5. Азотная кислота окисляет сложные вещества; при этом может происходить окисление одного из элементов: FeO + 4HNO_3(конц) ®Fe(NO₃)₃ + NO₂­ + 2H₂O

или двух атомов одновременно: Cu⁺¹₂S^-2 + 14HNO₃(конц) → 2Cu⁺¹(NO₃)₂ + H₂S⁺⁶O₄ + 10NO₂↑+ 6H₂O

«Царская водка»

HNO_{3 (конц)} + 3HCl _(конц) ↔NOCl + 2Cl⁰ + 2H₂O (комн. темп)

2HNO_{3 (конц)} + 6HCl _(конц)→2NO + 3Cl₂ + 4H₂O

HNO_{3 (конц)} + 4HCl _(конц) + Au →H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

4HNO_{3 (конц)} + 18HCl _(конц) + 3Pt →3H₂[PtCl₆] + 4NO + 8H₂O

NOCl – оранжево–желтый газ, желтовато–красная жидкость, термически неустойчивое вещество, разлагается при комнатной температуре:

2NOCl ↔2NO + Cl₂ Сильно корродирует металлы: 3NOCl + Fe → FeCl₃ + 3NO (при комн. темп.)

Дата добавления: 2014-01-07