Азотистая кислота

HNO₂ H–O–N=O

Физические свойства

Существует только в разбавленных водных растворах.

Получение AgNO₂ + HCl → HNO₂ + AgCl↓

Химические свойства

1. Слабая кислота; ее соли (нитриты) – устойчивы: HNO₂ + NaOH → NaNO₂ + H₂O

2. Разлагается при нагревании: 3HNO₂ →HNO₃ + 2NO­ + H₂O

3. Слабый окислитель (окислительные свойства проявляет только в реакциях с сильными восстановителями) 2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → 2K₂SO₄ + I₂ + 2NO + 2H₂O

2I^- - 2ē → I₂⁰ 1

NO₂^- + 2H⁺ + 1ē → NO + H₂O 2

2I^- + 2NO₂^- + 4H⁺ → I₂⁰ + 2NO + 2H₂O

4. Сильный восстановитель: HNO₂ + Cl₂ + H₂O → HNO₃ + 2HCl

5. Нитриты в щелочной среде с цинком, алюминием и бериллием восстанавливаются до аммиака:

3KNO₂ + 6Al + 3KOH + 15H₂O→6K[Al(OH)₄] +3NH₃

Азотная кислота HNO₃

Физические свойства Бесцветная жидкость, неограниченно растворимая в воде; t⁰пл.= -41⁰C; t⁰кип.= 82,6⁰С, ρ = 1,52 г/см³

Получение

1. Лабораторный способ KNO₃ + H₂SO₄(конц)KHSO₄ + HNO₃­

2. Промышленный способ. Осуществляется в три этапа:

a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO

Дата добавления: 2014-01-07