Разложение нитратов

1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов: 2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂­

2) Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов: 2Mg(NO₃)₂ 2MgO + 4NO₂­ + O₂­ 2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂­ + O₂­

3) Нитраты наименее активных металлов разлагаются до металлов:

Hg(NO₃)₂ Hg + 2NO₂­ + O₂­ 2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂­ + O₂­

4) Нитрат аммония разлагается до N₂O: NH₄NO₃ N₂O­ + 2H₂O­

Нитрит аммония разлагается до свободного азота: NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

Исключения:

4LiNO₃ = 2Li₂O + 4NO₂ + O₂

Mn(NO₃)₂=MnO₂ + 2NO₂

2Fe(NO₃)₂=2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Азотная кислота	Щелочные, щелочноземельные металлы, Mg, Zn	Fe, Cr, Al	Другие металлы	Au, Pt
Концентриро-ванная (>50%)	N2O	Пассивация, при нагревании - NO2	NO2	Нет реакции
Разбавленная (10 –50%)	N2	NO, металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода могут также давать N2O, N2
Очень разбав-ленная (<10%)	Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода - NH4NO3

Нитраты и нитриты в щелочной среде с цинком, алюминием и бериллием восстанавливаются до аммиака:

3KNO₃ +8Al + 5KOH + 18H₂O→8K[Al(OH)₄] +3NH₃

Нитраты и нитриты в кислой среде восстанавливаются, как правило, до NO, иногда – до свободного азота:

2KNO₃ +6KI + 4H₂SO₄→3I₂ + 2NO + 4K₂SO₄ + 4H₂O

Дата добавления: 2014-01-07