NH3 +5O2 4NO + 6H2O

2. 3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O

3. N₂ + O₂ 2NO (в природе, во время грозы)

Химические свойства

1. Легко окисляется кислородом и галогенами

2NO + O₂ →2NO₂ 2NO + Cl₂ → 2NOCl(хлористый нитрозил)

2. Окислитель 2N⁺²O + 2S⁺⁴O₂ → 2S⁺⁶O₃ + N₂⁰

3. Несолеобразующий оксид

Оксид азота (III) N₂⁺³O₃

Физические свойства

Темно-синяя жидкость (при низких температурах), t⁰пл.= -102⁰C, t⁰кип.= 3,5⁰С; Выше t⁰кип. разлагается на NO и NO₂. N₂O₃ соответствует азотистой кислоте (HNO₂), которая существует только в разбавленных водных растворах.

Получение NO₂ + NO → N₂O₃

Химические свойства

Все свойства кислотных оксидов.

N₂O₃ + 2NaOH →2NaNO₂(нитрит натрия) + H₂O

Оксид азота (IV) N⁺⁴O₂ диоксид азота

Физические свойства

Бурый газ, запах резкий, удушливый, ядовит, t⁰пл.= -11,2⁰C, t⁰кип.= 21⁰С.

Получение

1. 2NO + O₂ → 2NO₂

2. Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O

Химические свойства

1. Кислотный оксид, с водой 2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂ 4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃

со щелочами 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

2. Окислитель N⁺⁴O₂ + S⁺⁴O₂ → S⁺⁶O₃ + N⁺²O

3. Димеризация 2NO₂(бурый газ)→N₂O₄(бесцветная жидкость)

В атмосфере NO₂ вещества горят

2NO₂+2S→N₂+2SO₂ 10NO₂+4P→5N₂+4P₂O₅(>100^oC) 2NO₂+4Cu→N₂+4CuO

Оксид азота (V) N₂⁺⁵O₅

Физические свойства

Кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое.

Получение

1. 2NO₂ + O₃ → N₂O₅ + O₂

2. 2HNO₃ +P₂O₅ → 2HPO₃ + N₂O₅

Химические свойства

1. Кислотный оксид N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

2. Сильный окислитель

3. Легко разлагается (при нагревании - со взрывом): 2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂

Дата добавления: 2014-01-07