Метод молекулярных орбиталей

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

ИОННАЯ СВЯЗЬ.ЭНЕРГИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ

Химическая связь

Существуют пять типов химической связи

1.Ионная

2.Ковалентная

3.Межмолекулярная(связь обусловленная силами Ван-дер-Ваальса)

4.Водородная

5.Металлическая

Чисто ионная связь отвечает электростатической модели.

Проверкой электростатической модели служит возможность расчета энергии кристаллической решетки.

Рассмотрим взаимодействие 2-х точечных зарядов с помощью кривой потенциальной энергии.

Е = Е_пр + Е_отт =

│ │_r=r0 = 0

Для однозарядных атомов Z₁ =Z₂ =1

En = - (1-)

Чтобы получить энергию всего кристалла следует это выражение помножить на общее число ионов, кроме того учесть еще слагаемые возникающие от сил притяжения и отталкивания более высокого порядка в результате действия второго, третьего и других соседних ионов в кристалле. Первый фактор легко учесть, если взять кристалл, содержащий по 1 грамм-иону каждого типа. Второй фактор зависит от вида кристаллической решетки и называется константой Маделунга - A.

А-_NaCl = 1,74756; А-_CsCl = 1,76267

E_p = (1-)│ Уравнение Борна

Экспериментальная проверка электростатической модели может быть сделана или непосредственным изучением равновесия в парообразной фазе

MX = M⁺ +X^-

или косвенным методом, используя круговой процесс, известный под названием цикла Борна-Габерна.

Насколько успешно можно пользоваться электростатической моделью говорят результаты

Соединение Е_{р выч} Е_{р цикл} Е_{р практ.}

NaCl 184,3 183,9 181,3

NaBr 174,6 175,5 176

NaJ 167,9 164,8 166

Для расчета энергии кристаллической решетки применяется также уравнение Капустинского

E = 1073 10^-4 ån

где n - число ионов, на которые распадается молекула данного соединения

r₁,r₂ - радиусы ионов

Метод МО есть распространенный на молекулы метод атомных орбиталей. Предполагается, что электроны в молекуле находятся на орбиталях, охватывающих все ядра в молекуле.

Для построения волновой функции основного состояния молекулы распределяют все ее электроны по МО с наименьшей энергией по вариационному методу, учитывая ограничения, налагаемые принципом Паули, согласно которому на одной орбитали не может находиться больше двух электронов.

Чаще всего в методе МО применяют приближение ЛКАО для построения МО. Вблизи ядра электроны находятся в поле потенциала, создаваемого в основном этим ядром. Поле, обусловленное другими ядрами, в этой области сравнительно мало. Поэтому, вблизи ядра МО должна быть близка к АО соответствующего атома. Учитывая это, предполагают, что разумное приближение к МО во всех точках пространства можно получить, беря линейную комбинацию атомных орбиталей, относящихся ко всем атомам в молекуле.

y = åc_ij_i

y -МО

j -АО

сi- коэффициенты

Если в это разложение включить достаточно большое число АО,

то, вычисляя коэффициенты на основе вариационного принципа, можно получить хорошее приближение к истинной МО.

Рассмотрим сущность вариационного метода.

Уравнение Шредингера

Нy=Еy

Е- полная энергия молекулы

Умножив обе части на ydt и проинтегрировав получим

E =

Если волновая функция является одним из решений волнового уравнения, то расчет по этой формуле дает значение дозволенного уровня энергии электрона Е, dt - элемент объема пространства. Если представить искомую волновую функцию в виде

y₁ = c₁j₁ + c₂j₂ + ¼+c_nj_n

то выражение может быть записано

e =

где e меняется в зависимости от выбора y и называется энергетической функцией.

В вариационном методе исходят из того, что чем меньше энергетическая функция,тем она ближе к действительному значению энергии основного состояния, а выбранная функция к истинной. Очевидно, что при подстановке уравнение величина энергетической функции будет зависеть от коэффициентов с₁,.с_2, c_n.

Согласно вариационному методу эти коэффициенты нужно выбирать так, чтобы значения энергетической функции были минимальными. Это удобно делать, рассматривая коэффициенты как переменные величины. Тогда условия минимума выразятся системой уравнений

= 0 = 0 ……… = 0

Решение системы уравнений позволяет найти значения с₁,с₂,с_n, при которых энергетическая функция минимальна.

В качестве примера рассмотрим простейшую молекулярную частицу - молекулярный ион водорода Н₂⁺.

Согласно метода ЛКАО молекулярную орбиталь можно представить в виде y = с₁ j_а + с₂ j_в

где а и в - обозначения ядер

Поскольку атомы неразличимы, то плотность вероятности нахождения электрона около каждого из ядер должна быть одной и той же. Это выполняется в случае

с₁² = с₂²

с₁ = с₂ y_g = С_g (j_a+ j_b)

с₁ = -с₂ y_u = С_u (j_a - j_b)

y_g - симметричная волновая функция

y_u - антисимметричная волновая функция

Симметричная функция отражает увеличение плотности электронного облака в области перекрывания между двумя атомами по сравнению с плотностью облаков отдельных атомов.

Увеличение плотности отрицательно заряженного электронного облака между положительными ядрами приводит к тому, что ядра как бы стягиваются этим облаком и возникает химическая связь.

Система электрон в поле двух протонов находится в энергетически более выгодном состоянии Е,чем исходная система электрон в поле одного протона

E_g

Поэтому y_g называется связывающей молекулярной орбиталью.

Антисимметричной волновой функции отвечает уменьшение плотности электронного облака между атомами. При этом полoжительно заряженные атомы отталкиваются и система становится неустойчивой.

Молекулярной орбитали отвечает энергия большая, чем энергия атома водорода

E_u

E_g

Орбиталь y_u,соответствующая повышению энергии, называется

разрыхляющей МО.

Дата добавления: 2014-01-07