Подлинность

Описание и растворимость

Получение

Цинка оксид Zinci oxydum

Соединения цинка

Формы выпуска

Применение

Хранение

По общему списку в хорошо укупоренной таре, предохраняя от дей­ствия света и влаги. При доступе влаги и света висмута нитрат основной постепенно гидролизуется с образованием кислоты азотной и оксидов азо­та – характерный запах.

Гастропротектор, обволакивающее, вяжущее, противововоспали-тельное средство.

Субстанция, таблетки по 0,25 и 0,5 г, мазь 10%. Входит в состав таб­леток «Викалин», «Викаир», «Алмагель» и ряда других препаратов.

Цинк - элемент II группы побочной подгруппы. Является d-элементом. На внешнем электронном слое имеет 2 электрона. В своих соединениях проявляет степень окисления +2. Элемент обладает восстановительными свойствами, катион слабыми восстановительными. Цинк и его соединения обладают амфотерными свойствами. Соединения цинка способны вступать в реакции осаждения и комплексообразования.

В природе цинк распространен довольно широко в виде минералов: цинковая обманка – ZnS, цинковый шпат – ZnCO₃ и др. Содержание его в земной коре – 0,01%.

Биологическая роль. Zn содержится также, в растительных и животных организмах, найден он и в тканях человека – мышечной, нервной, зубной. Цинк принадлежит к числу микроэлементов, он входит в состав ряда ферментативных систем. Цинк участвует в регулировании иммунных и метаболических процессов.

В медицинской практике применяют цинка оксид и цинка сульфат.

ZnO Zinc oxide (МНН)

1. Прокаливанием свежеосажденного основного карбоната цинка:

5ZnSO₄ + 5Na₂CO₃ + 3H₂O → 2ZnCO₃·3Zn(OH ) ₂↓+ 5Na₂SO₄ + CO₂↑

300 ⁰C

2ZnCO₃·3Zn(OH)₂ → 5ZnO + 2CO₂↑ + 3H₂O

2. прокаливанием цинка карбоната (цинкового шпата):

ZnCO₃ → ZnO + CO₂ ↑

3. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

белый или белый с желтоватым оттенком аморфный порошок без запаха. Практически нерастворим в воде, растворим в раство­рах щелочей, разведенных минеральных кислотах, а также в кислоте ук­сусной

(проявляет амфотерные свойства):

ZnO + 2 HCI → ZnCI₂ + H₂O

ZnO + NaOH → Zn(OH)₂↓ +2NaOH→Na₂ZnO₂

Zn(OH)₂ растворяется в аммиаке проявляя амфотерные и комплексообразующие свойства:

Zn(OH)₂ + 4 NH₄OH → [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4 H₂O

1. Специфическая реакция. При прокаливании JIB окрашивается в желтый цвет, при охлаждении снова становится белым. Это специфическое свой­ство обусловлено односторонней деформацией кристаллов цинка оксида и позволяет отличить ЛB от других оксидов и солей.

Перед испытанием на подлинность цинка оксид переводят в соль, растворяя в кислоте серной разведенной:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Реакции на ион цинка

1. Реакция осаждения раствором калия гексацианоферрата (II) выпадает желтоватый гелеобразный садок двойной соли калия и цинка:

2ZnSO₄ + 2K₄[Fe(CN)₆] → K₂Zn₃[Fe(CN)₆]↓ + 3K₂SO₄

Белый гелеобразный осадок

Осадок калия, цинка гексацианоферрат (II) нерастворим в разведен­ных кислотах, растворим в растворах щелочей.

2. Реакция осаждения раствором натрия сульфида в кислой среде. Образуется белый осадок цинка сульфида, нерастворимый в кислоте уксусной, легко растворимый в кислоте хлороводородной разведенной.

ZnSO₄ + Na₂S → ZnS↓ + Na₂SO₄

Белый осадок

Дата добавления: 2014-11-06