Реакции в растворах

Ионное произведение воды

Электролитическая диссоциация молекул воды.

Вода является очень слабым электролитом. Электролитическая диссоциация воды выражается следующим уравнением:

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-

Это обратимый процесс. Константа диссоциации запишется:

K_Д = , где

= [Н⁺]∙[ОН^-] – эта величина называется ионным произведением воды.

Это уравнение показывает, что для воды при постоянной температуре произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная, равная

[Н⁺]∙[ОН^-] = 10^-14 мол/л (при 22⁰С)

В зависимости от концентрации ионов водорода различают нейтральную, кислую и щелочную среду.

Растворы, в которых

[Н⁺]= [ОН^-]= 10^-7 мол/л имеют нейтральную среду,

[Н⁺] < 10^-7 мол/л (10^-8, 10^-9 и т.д.) – щелочную,

[Н⁺] > 10^-7 мол/л (10^-6, 10^-5 и т.д.) – кислую.

Для характеристики среды обычно используется величина водородного показателя (рН) - это отрицательный логарифм концентрации катионов водорода в растворе:

рН = - lg [Н⁺]

рН = 7 – нейтральная среда,

рН < 7 – кислая среда,

рН > 7 – щелочная среда.

Например: для 0,01М раствора HCl рН = - lg 10^-2 = 2,

для 0,01М раствора NaOH рН = - lg 10^-12 = 12.

ГЛАВА 5

Дата добавления: 2014-10-15