Метод электронного баланса

В методе электронного баланса сравнивают степени окисления исходных и конечных веществ, отражая их изменения в электронных уравнениях. Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, находят наименьшее общее кратное, с помощью которого получают коэффициенты для окислителя и восстановителя. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют степени окисления, находят подбором.

Например: составим уравнение реакции свинца с раствором нитрата серебра.

Запишем формулу исходных и конечных веществ реакции и найдём степени окисления элементов

0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0

Pb + AgNO₃ → Pb(NO₃)₂ + Ag.

Свинец, образуя ион свинца, отдаёт два электрона, его степень повышается от 0 до +2. Свинец - восстановитель. Ион серебра, присоединяя электрон, изменяет степень окисления от +1 до 0. Серебро - окислитель. Эти изменения выражаются электронными уравнениями:

Pb⁰ – 2е^- = Pb⁺² 1 процесс окисления

Ag⁺¹ + 1е^- = Ag⁰ 2 процесс восстановления

Pb⁰ + 2 Ag⁺¹= Pb⁺²+ 2Ag⁰

Учитывая, что число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединяемых окислителем, находим коэффициенты 1 и 2 при восстановителе и окислителе. Найденные коэффициенты позволяют перейти от схемы к уравнению реакции:

Pb + 2AgNO₃= Pb(NO₃)₂ + 2Ag.

Дата добавления: 2014-10-15