Биологическая роль серы

Сера входит в состав важных аминокислот цистеина, глютатиона. Цистеин, является составной частью белковых молекул, содержит сульфгидрильную группу –SH. При окислении этой аминокислоты происходит отщепление водорода от сульфгидрильных групп двух молекул цистеина, а остатки соединяются, образуя молекулу цистина, содержащую дисульфидную связь S – S.Дисульфидные связи очень распространены и играют большую роль в поддержании определенной конфигурации белковых молекул. Переходы от сульфидных связей к дисульфидным обратимы и осуществляются в процессах переноса водорода в клетках. Кроме того дисульфидные и сульфидные группы способны блокировать свободные радикалы H⁺ и ОН^-, возникающие из молекулы воды при радиационном воздействии на организм. Таким образом осуществляется химическая защита клеток от облучения. Чистая сера не ядовита. Прием внутрь небольших ее количеств, способствует рассасыванию нарывов и полезен, в частности, при геморрое. Очень мелко раздробленная сера входит в состав ряда мазей, предназначенных для ухода за кожей и лечением кожных заболеваний.

Медицинские применения гипосульфита довольно разнообразны. Его применяют внутрь при (или вводят внутривенно) при отравлении тяжелыми металлами, As, и цианидами, а также для дезинфекции кишечника. Наружное применение показано при тяжелых ожогах и воспалениях кожи, а также для лечения чесотки.

Na₂SO₄•10H₂O - глауберова соль – обладает слабительным и мочегонным действием.

MgSO₄•7H₂O – горькая соль, как слабительное (15-30г), как обезболивающее и наркотическое средство при обезболивании родов, при гипертонии.

BaSO₄ – сульфат бария – для рентгеноскопии.

СuSO₄•5H₂O – применяется как антисептическое и вяжущее средство в глазной практике. Иногда применяется внутрь как рвотное средство (10-30 мл 1% раствора).

ZnSO₄•7H₂O – как антисептическое и вяжущее средство при коньюктивитах, при хроническом катаральном ларингите.

KАl(SO₄)₂•12H₂O – алюминиево-калиевые квасцы, применяются наружно в качестве вяжущего средства в водных растворах (0,5 – 1%) для полоскания, примочек при заболеваниях слизистых оболочек и кожи.

Тема: Р-Элементы VII группы

Ключевые слова: p-элементы, фтор, хлор, бром, иод, «галогены», двухатомные молекулы, типичные неметаллы, водородные связи, галиды,кислородные кислоты хлора, хлорная известь, хлораты, броматы, иодаты, химизм бактерицидного действия, хлорная вода, хлориды, фториды, бромиды, иодиды.

Характеристика элементов

9F	1s^22s^22p^5
17Cl	[Ne] 3s^23p^5
35Br	[Ar] 3d^104s^24p^5
53I	[Kr] 4d^105s^25p^5
85At	[Xe] 4f^145d^106s^26p^5

5 элементов главной подгруппы VII группы имеют общее групповое название «Галогены» (Hal), что означает «солерождающие». Одинаковое строение внешнего электронного слоя (ns²np⁵) обусловливает большое сходство элементов.

Сходство элементов

Ø Типичные неметаллы, р-элементы

Ø Большая величина энергии сродства к ē

Ø Высокие значения электроотрицательности (ЭО)

Ø Стремление к присоединению 1 ē до завершения октета Hal⁰ + 1ē = Hal^-

Ø Устойчивость анионов Hal^-

Ø Высокая окислительная активность

Ø Наиболее устойчивая степень окисления атомов в соединениях -1 (валентность I)

Закономерное вертикальное изменение свойств элементов

F Заряд ядра ↑

Cl Число электронных слоев ↑

Br Радиус атома ↑

I Е сродства к ē ↓

At Электроотрицательность ↓

Неметалличность ↓

Простые вещества Hal₂

F₂ (газ) Т. пл. и т. кип. ↑

Cl₂ (газ) Растворимость в воде ↓ (к F₂ не относится)

Br₂ (ж) Прочность связи в молекулах ↓

I₂ (тв.) Неметаллические свойства ↓

Окислительная способность ↓

Химическая активность ↓

Валентные состояния атомов Cl, Br, I - ns²np⁵

nd

np

ns

При образовании ковалентных связей галогены чаще всего используют один неспаренный р-электрон, имеющийся в невозбужденном атоме, проявляя при этом В = 1.

Образуя связи с атомами более электроотрицательных элементов, атомы хлора, брома и йода могут переходить из основного валентного состояния в возбужденное, что сопровождается переходом электронов на вакантные орбитали d-подуровня. При этом число неспаренных электронов увеличивается, вследствие чего атомы Cl, Br, I могут образовывать большее число ковалентных связей:

Возбужденные состояния	Число неспаренных ē	Валентность
ns^2np^4nd^1		III
ns^2np^3nd^2		V
ns^1np^3nd^3		VII

Отличие F от других галогенов

В атоме фтора валентные электроны находятся на 2-м энергетическом уровне, имеющем только s- и р-подуровень. Это исключает возможность перехода атомов F в возбужденные состояния, поэтому фтор во всех соединениях проявляет постоянную валентность, равную I. Кроме того, фтор – самый электроотрицательный элемент, вследствие чего имеет постоянную с.о. -1.

Важнейшие соединения галогенов

1. Галогеноводороды HHal
2. Галогениды металлов (соли галогеноводородных кислот) – самые многочисленные и устойчивые соединения галогенов.
3. Галогенорганические соединения.
4. Кислородсодержащие вещества:

- неустойчивые оксиды, из которых достоверным можно считать существование 6 оксидов (Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₇, Br₂O, BrO₂, I₂O₅).

- неустойчивые оксокислоты, из которых только 3 кислоты выделены как индивидуальные вещества (HClO₄, HIO₃, HIO₄).

- соли оксокислот, главным образом хлориты, хлораты и перхлораты.

Дата добавления: 2014-10-15