Уровень в

1. Уравнять реакцию, указать окислитель и восстановитель:

Cr(NO₃)₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + KNO₃ + H₂O Определить, какой объем 2 н раствора нитрата хрома (III) расходуется на взаимодействие с бромом массой 4,3 г.

Дано: m= 4,3 г с_эк(Cr(NO₃)₃)= 2 моль/л

V_р-ра-?

РЕШЕНИЕ:

Cr⁺³(NO₃)₃ + Br₂⁰ + KOH → → K₂Cr⁺⁶O₄ + KBr^-1 + KNO₃ + H₂O

НОК ДМ

восст-ль Cr⁺³ - 3e = Cr⁺⁶ 2

окисл-ль Br₂⁰ + 2e = 2Br^- 3

3Br₂ + 2Cr⁺³ = 6Br^- + 2Cr⁺⁶

Переносим найденные коэффициенты в молекулярное уравнение. Уравниваем число ионов →6. Считаем число ионов К⁺ в продуктах реакции и определяем коэффициент перед КОН → 16КОН. Уравниваем число атомов Н и О → 8Н₂О.

2Cr(NO₃)₃ +3Br₂ +16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KNO₃ + 8H₂O

По закону эквивалентов:

n_эк(Cr(NO₃)₃) = n_эк(Br₂)

V_р-ра·с_эк(Cr(NO₃)₃) =

M_эк(Br) = г/моль

V_р-ра·2 = ; V_р-ра= 0,0269 л = 26,9 см³

Ответ: V_р-ра= 26,9 см³

2. Найти массы воды и кристаллогидрата CrCl₃∙6H₂O, необходимые для приготовления 1 литра раствора, содержащего 5% (мас.) безводной соли. Плотность 5% раствора CrCl₃ равна 1,05 г.

Дано: Vр-ра = 1 л ω= 5% ρр-ра= 1,05 г/см^3	РЕШЕНИЕ По определению ω= , % откуда Масса раствора равна

m_р-ра = 1·10³·1,05 =1050 г, где 10³ коэффициент перевода л в см³. Тогда масса CrCl₃ в растворе составляет:

Масса CrCl₃·6H₂O, в которой содержится 52,5 г CrCl₃, может быть найдена по пропорции:

266 г/моль - 158 г/моль - 52,5 г

Тогда

Зная массу раствора и кристаллогидрата, определяем массу воды:

г

Ответ: г

3. Написать уравнения, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

K₂CrO₄ → CrO₃ → Cr₂O₃ → KCrO₂ → Cr₂(SO₄)₃

РЕШЕНИЕ:

1. K₂CrO₄ + 2H₂SO_4конц = СrO₃ + 2KHSO₄ + H₂O

_t

2. 4СrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂

_t

3. Cr₂O₃ + 2KOH = 2KCrO₂ + H₂O

4. 2KCrO₂ + 4H₂SO_4разб = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Дата добавления: 2014-10-15