Произведение растворимости

ХОД РАБОТЫ:

1. Зависимость последовательности выпадения осадков малорастворимых веществ, от величины их ПР.

В одной пробирке получите осадок сульфата свинца, взяв 2-3 капли раствора сульфата натрия и добавив к ним столько же раствора нитрата свинца. В другой пробирке получите осадок хромата свинца из хромата калия и нитрата свинца. Заметьте цвет выпавших осадков. В третью пробирку внесите по 3 капли тех же растворов сульфата натрия и хромата калия, перемешайте и добавьте несколько капель нитрата свинца. Определите по цвету, какое вещество выпало в осадок в первую очередь, сульфат свинца или хромат свинца. По величине ПР определите последовательность выпадения этих солей.

2. Условия растворения осадков в результате химического взаимодействия.

В двух пробирках получите гидроксид магния, внеся в каждую по несколько капель растворов соли магния и едкого натрия. Добавьте в первую пробирку 2 н. раствор соляной кислоты по каплям до полного растворения осадка. Во вторую пробирку добавьте 2 н. раствор хлорида аммония до полного растворения осадка. Пользуясь правилом, объясните, в каком случае растворение происходит легче и почему?

3. Влияние величины произведения растворимости электролита на его способность к химическому взаимодействию.

В одну пробирку внесите 2 капли раствора сульфата железа (II). В другую - 2 капли раствора сульфата меди. В каждую пробирку добавьте по 2 капли раствора сульфида натрия. Наблюдайте выпадение осадков. Напишите уравнения реакций получения сульфидов железа и меди. К осадкам сульфидов добавьте несколько капель 2 н. раствора соляной кислоты. Какой из сульфидов растворяется? Дайте объяснение на основании правила ПР.

4. Получение одних малорастворимых соединений из других.

Внесите в пробирку несколько капель раствора нитрата свинца и 2-3 капли раствора сульфата натрия. Осадок какого вещества образовался? Напишите ионное уравнение реакции. Дайте осадку отстояться. Слейте жидкую фазу и добавьте 2-3 капли раствора сульфида натрия. Перемешайте стеклянной палочкой. Как изменился цвет осадка? Какое вещество образовалось? Пользуясь правилом ПР, объясните переход одного осадка в другой.

Контрольные вопросы

1.Что такое произведение растворимости?

2.Что такое растворимость вещества и как она связана с произведением растворимости? Приведите примеры.

3. Как можно воспользоваться данными о ПР для разделения ионов в растворе?

4. Каким образом и с помощью каких факторов можно увеличить или уменьшить растворимость вещества в растворе?

Дата добавления: 2014-10-17