Методические рекомендации к изучению теоретического материала

ТЕМА 10. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

При обсуждении свойств какого-либо элемента (Э) обычно поступают следующим образом.

Во-первых, определяют характер связи между его атомами в простом веществе. По этому признаку элементы делятся на металлы (металлическая связь) и неметаллы (ковалентная связь).

Во-вторых, выясняют отношение элемента к кислороду, т.е. возможность ре­акции Э + n/2 O₂ = ЭО_n. В зависимости от природы элемента и степени его окисления образующийся оксид ЭО_n может быть основным, кислотным, амфотерным или безразличным (несолеобразующим). Все эти свойства проявляются по отношению оксидов к воде, которая является совершенно особым оксидом в условиях Земли.

Взаимодействуя с водой непосредственно или косвенно, оксиды образуют гидроксиды, которые можно разделить на несколько типов по характеру их диссоциации в воде, а также по другим признакам.

Разумеется, свойства элемента Э не исчерпываются его взаимодействием с кислородом, и, строго говоря, на месте кислорода может стоять любой другой элемент, что приводит к образованию всех возможных бинарных соединений.

В современной химической номенклатуре бинарные соединения, принадлежащие одному классу, принято называть по тому элементу, который имеет большую электроотрицательность и, значит, отрицательную степень окисления, добавляя к его названию суффикс –ид: ЭО_n – оксиды, ЭCl _n- хлориды, Н _nЭ – гид­риды и т.д.

Если расположить элементы в ряд по возрастанию значений электроотрица­тельности, то в левой его части окажутся щелочные и щелочноземельные металлы, а закончится ряд наиболее электроотрицательным элементом – фтором. Электроотрицательность (см. приложение 3) меняется в пределах от 0,86 (Cs) до 4,10 (F). Элементы с минимальными значениями электроотрицательности в соединениях с любыми другими элементами будут иметь положительные степени окисления. В водных растворах эти элементы существуют только в форме катионов. Чем больше электроотрицательность элемента, тем меньше число партнеров, в соединениях с которыми он может проявлять положительные степени окисления.

Высокоотрицательные элементы – элементы главных подгрупп периодической системы – участвуют в образовании наименьшего числа классов бинарных соединений: фтор образует только фториды, кислород – оксиды, но соединения кислорода должны быть и в классе фторидов; соединения хлора помимо класса хлоридов должны быть в классах оксидов и фторидов и т.д.

Рассмотрение свойств химических элементов на основании периодического закона с позиций электроотрицательности элементов обычно начинают с р-элементов VII группы, в которой расположен наиболее электроотрицательный элемент – фтор.

Дата добавления: 2014-10-17