Галогены

ПРИБОРЫ, ПОСУДА И РЕАКТИВЫ: штатив с пробирками; ступка фарфоровая; цилиндры со стеклами, 3 шт.; асбест; держатель для пробирок; йод кристаллический; перманганат калия; йодид калия; 0,5 н. раствор; сурьма порошкообразная; натрий металлический; магний, цинк и алюминий (порошкообразные); сера в кусках; сера в порошке; медь металлическая; хлорная вода; бромная вода; соляная кислота (конц.); серная кислота (конц. и разбавл.); хлорид бария, 2 н. раствор; тиосульфат натрия, 1 н. раствор; раствор крахмала; йодная вода; хлороформ; бромид натрия.

Прибор для получения хлора: 1. Пробирка с перманганатом калия; 2. Капельная воронка; 3. Газоотводная трубка 4. цилиндр

ХОД РАБОТЫ: Получение хлора и хлорной воды (опыт проводить под тягой!). В колбу с боковой отводной трубкой (или пробирку) поместить 4 г перманганата калия, затем закрыть колбу пробкой, через которую проходит капельная воронка. Рассчитать, какое количество по объёму соляной кислоты с относительной плотностью 1,19 г/мл потребуется для реакции со взятым количеством перманганата калия. Для реакции взять соляной кислоты на 20% больше вычисленного количества. Отмерить необходимый объём концентрированной соляной кислоты и влить его в капельную воронку. Конец газоотводной трубки опустить в сухой цилиндр и приливать кислоту из капельной воронки в колбу. Выделяющимся газом наполнить три цилиндра (следить по жёлто-зелёной окраске выделяющегося газа, положив под цилиндр лист белой бумаги). Затем трубку прибора опустить в стаканчик с 50 мл воды и насыщать воду хлором. Под конец реакции колбу можно слегка подогреть.

Окислительные свойства хлора (опыты проводить под тягой!):

а) В один из цилиндров опустить полоску медной фольги, предварительно слегка нагретой над пламенем. Что происходит?

б) Стеклянной лопаточкой взять немного порошкообразной сурьмы (свежерастёртой) и высыпать её в другой цилиндр с хлором. Что происходит?

в) В третий цилиндр опустить железную ложечку с положенным в неё кусочком металлического натрия. Что происходит? Составить уравнения реакций.

Окислительные свойства хлорной воды.

К раствору синего лакмуса прилить равный объём хлорной воды и наблюдать переход синей окраски в красную, а затем исчезновение окраски. Объяснить наблюдаемые изменения. Чем отличается обесцвечивание красок хлором от обесцвечивания сернистым газом?

Извлечение брома растворителями.

Налить в пробирку 3-4 мл бромной воды, 1 мл хлороформа и смесь сильно взболтать. В какой цвет окрашивается хлороформ?

Получение и окислительные свойства брома.

а) К 2 мл раствора бромида калия прибавить равный объем хлорной воды. В какой цвет окрашивается раствор? Прилить 1 мл хлороформа и взболтать. По данным опыта составить уравнения реакции.

б) К бромной воде прибавить щепотку порошка металлического магния, цинка или алюминия и наблюдать обесцвечивание раствора. Составить уравнения реакции.

6. Растворимость йода.

В пробирку с 2-3 мл воды опустить кристаллик йода и содержимое пробирки сильно взболтать. Происходит ли заметное растворение йода в воде? Добавить туда же небольшой кристаллик КI, и через минуту взболтать раствор. Чем объясняется повышенная растворимость йода в растворе йодида калия?

7. Возгонка йода.

В сухой стеклянный стакан (без носика) бросить 5-10 мл кристалликов йода и поставить его на асбестовую сетку, находящуюся на конце штатива. Сверху на стакан поставить круглодонную колбу с водой. Осторожно нагревать стакан небольшим пламенем. Вскоре весь стакан заполнится фиолетовыми парами йода, а на стенках колбы осядут мелкие кристаллики сублимированного йода, с течением времени укрупняющиеся в гроздья сросшихся кристаллов. Кристаллики йода со дна колбы сбросить стеклянной палочкой в склянку с притертой пробкой.

1. штатив; 2. держатель; 3. колба с водой для охлаждения; 4. стакан с кристаллическим иодом; 5. газовая горелка

Прибор для возгонки иода

Дата добавления: 2014-10-17