Задачи для самостоятельного решения. 1. Рассчитать активность иона водорода в 0,005 н

1. Рассчитать активность иона водорода в 0,005 н. растворе НCl, содержащем, кроме того, 0,15 моль/л NaCl. (Ответ: 3,2×10^-3)

2. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение рК. (Ответ: 1,8×10^-4; 3,75).

3.Вычислите a и [H⁺] в 0,3М растворе уксусной кислоты (К = 1,8×10^-5). (Ответ: 7,6×10^-3; 2,1 ×10^-3 ).

4. Вычислить концентрацию ионов Н⁺, Н₂РО₄^-, НРО₄^2- и РО₄^3- в 0,1 М растворе Н₃РО₄ (К₁=7,6×10^-3; К₂ =6,2×10^-8; К₂ =4,2×10^-13). (Ответ: 2,4×10^-2; 6,2×10^-8; 1,1×10^-18).

5. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты (К = 1,77 ×10^-4 ) 95% ее находится в недиссоциированном состоянии? (Ответ: 0,08)

6. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 мл 05 М HCl раствора, 10 мл 0,5 М раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициенты активности ионов приняты равными единице. (Ответ: 0,82).

7.Сколько граммов КОН содержится в 10 л раствора, рН которого равен 11? (Ответ: 0,56).

8.Во сколько раз рН 0,01 М раствора HCl (a=97%) отличается от рН 1 М раствора HCN (К = 7,2 ×10^-10 )? (Ответ: в 2,27 раза меньше)

9. Каким объемом воды следует разбавить 1 л 0,6%-ного раствора уксусной кислоты (r = 1,01) для получения раствора, рН которого равен 3 (К = 1,8×10^-5). (Ответ: 0,8).

10. Как изменится [H⁺], если к 1л 0,1 М раствора HСlO добавить 0,2 моля NaClO?

(Ответ: уменьшится в 2800 раз)

11. Определите значение рН раствора, содержащего по 1 моль/л НСООН и НСООNa после добавления 12,6 г НСl. К_нсоон = 1,77×10^-4. (Ответ: 3,44).

12. Сколько граммов SrSO₄ содержится в 400 мл насыщенного раствора (ПР = 3,03×10^-7)? (Ответ: 0,0389)

13. Насыщенный при комнатной температуре раствор Ag₂Cr₂O₇ объемом 5 л содержит 0,5 моль Na₂Cr₂O₇. Найдите концентрацию ионов Ag⁺ в этом растворе, если . (Ответ: 1,64×10^-3)

14. Насыщенный раствор AgJO₃ объемом 3 л содержит в виде ионов 0,176 г серебра. Вычислите . (Ответ: 3,03×10^-7).

15. Вычислите произведение растворимости бинарного электролита с М = 140 г/моль, если в 200 мл насыщенного раствора содержится 1,6×10^{-4 г соединения?}

(Ответ: 3,27×10^-11)

16. Во сколько раз уменьшится растворимость PbSO₄ (ПР =2,2×10^-8) в 0,01 М растворе MgSO₄ по сравнению с растворимостью в чистой воде? (Ответ: в 67 раз)

17. Какое количество воды надо взять для растворения 1 г CaSO₄×2H₂O (ПР =

6,1×10^-5), чтобы получить насыщенный раствор? (Ответ: 754,4)

18.Образуется ли осадок MgСO₃ (ПР = 1,0×10^-5), если 0,6 л 0,01 М раствора MgSO₄ смешивать с 0,2 л 0,002 М раствора Na₂CO₃? (Ответ: не образуется)

19. Выпадает ли осадок сульфата кальция, если к 0,1 л 0,01 М Ca(NO₃)₂ прибавлено 0,4 л 0,001 н. H₂SO₄? Степень электролитической диссоциации Ca(NO₃)₂ и H₂SO₄ равна 95%;

20. Водородный показатель 0,003 н. раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень и константу гидролиза этой соли (К_HClO = 5,0×10^-8). (Ответ: 1,03×10^-2).

21.Определите степень гидролиза и рН 0,005 М раствора KCN, .

(Ответ:0,063; 10,5)

22. К 200 мл 0,6н. раствора уксусной кислоты прибавили 500 мл 0,1 н. раствора щелочи. Вычислить концентрацию водородных ионов после прибавления щелочи. (Ответ: 2,5 × 10^-5 моль/л).

23. Какова должна быть минимальная концентрация NaCl, чтобы прибавление к его раствору равного объема 0,001 н. раствора AgNO₃ вызвало появление осадка при 25⁰С? Произведение растворимости AgCl равно 1,55 × 10^-10. (Ответ: С(NaCl) >

> 6,2 × 10^-7 моль/л).

24. В мерную колбу на 250 мл налили 10 мл 24%-ного раствора HCl(r=1,12 г/см³) и довели раствор водой до метки. Из полученного раствора 5 мл перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой до метки. Найти рН последнего раствора.

(Ответ: 1,83)

25. Сколько ионов Н⁺ и сколько ионов ОН^- содержится в 1 мл раствора, в котором рН 7,5? (Ответ: 1,9 ×10¹³ ; 1,9 ×10¹⁴).

26. Произведение растворимости MnS равно 1,1 × 10^-15 . К 100 мл 0,1 н. раствора MnSO₄ прибавили 50 мл 0,2 н. раствора (NH₄)₂S. Вычислить в миллиграммах массу ионов Mn²⁺, оставшихся неосажденными (учитывать ионную силу).

(Ответ: 4,5 × 10^-4 мг).

27. Вычислить степень гидролиза ZnCl₂ по 1-й ступени в 0,5 М растворе. К(ZnOH⁺) =

1,5 × 10^-9 . (Ответ: 0,36%).

28. Вычислить степень гидролиза Na₃PO₄ по 1-й ступени в 0,2М растворе. К(НРО₄^2-) =

3,6 × 10^-13. (Ответ: 31%).

Дата добавления: 2014-10-17