Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы

Дополнительная литература.

Опыт 4. Жиры, мыла.

Приборы и реактивы: широкая пробирка, водяная баня, деревянная палочка, стакан на 200 мл, сало (говяжье или свиное), этиловый спирт, концентрированный раствор щелочи, насыщенный раствор хлорида натрия.

Ход опыта.

1. В широкую пробирку поместите 5 г жира, 5 мл спирта и 5 мл концентрированного раствора щелочи. Перемешайте полученную смесь при помощи палочки и нагрейте пробирку в водяной бане до кипения.

2. Через 3 – 5 минут к полученной густой, однородной жидкости добавляют при перемешивании горячий насыщенный раствор поваренной соли. Жидкость мутнеет и выделяется слой мыла, всплывающий на поверхность.

3. Через 1 – 2 минуты отстоявшуюся в пробирке смесь вынимают из водяной бани и помещают в стакан с холодной водой на 5 – 10 минут. При этом слой мыла затвердевает. Полученное мыло извлекают из пробирки палочкой.

4. Напишите характеризующее данный опыт уравнение химической реакции, учитывая, что жир представлен дипальмитостеаратом глицерина (С₁₇Н₃₁СООН – пальмитиновая кислота, С₁₇Н₃₅СООН – стеариновая кислота)

Литература

Рекомендуемая для подготовки к занятиям литература:

1. Основная литература:

1) Глинка Н.Л.Общая химия. – Л.Химия, 1985.

2) Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М., Высшая школа, 2001.

3) Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998.

1) Некрасов Б.В. Учебник общей химии. –М., химия, 1981.

2) Ким А.М. Органическая химия. – Новосибирск:Сиб.унив. изд-во.2002.

3) Зимон А.Д.,Лещенко Н.Ф. Коллоидная химия. – М.:АГАР, 2001.

4) Грандберг И.И. Органическая химия. – М.:Высшая шк.,1987.

Использованная литература.

1. Глинка Н.Л.Общая химия. – Л.Химия, 1985.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М., Высшая школа, 2001.

4. Некрасов Б.В. Учебник общей химии. –М., химия, 1981.

5. Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998.

6. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. – М.:Высш.шк., 1998.

7. Бабков А.В., Попков В.А., Пузаков С.А., Трофимова Л.И. Практикум по общей химии –М.:Высш.шк., 2001.

8. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высш.шк., 1997.

9. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. –М.: Высш.шк., 2000.

Приложение 1.

элемент	окислитель	Число электронов	восстановитель	Потенциал, Е0,В
Ag Al As Au   Ba Bi Br   Ca Cd Ce Cl   Co Cr   Cu     Fe   H Hg	Ag+ Al^3+ H3AsO4 +2H^+ Au^3+ Au^+ Ba^2+ BiO^++2H^+ Br2 BrO3^- + 6H^+ Ca^2+ Cd^2+ Ce^4+ Cl2 ClO^- + H2O ClO^2- + H2O ClO^3- + 6H^+ ClO^4- + 2H^+ Co^3+ Co^2+ Cr^+3 Cr^3+ CrO2^- + 2H2O Cr2O7^2- + 14H^+ Cu^2+ Cu^+ Cu^2+ Fe^3+ Fe^3+ Fe^2+ Fe3O4 + 8H^+ 2H^+ H2 H2O2 + 2H^+ 2Hg2^2+	+e +3e +2e +3e +e +2e +3e +2e +5e +2e +2e +e +2e +2e +2e +6e +2e +e +2e +e +3e +3e +6e +2e +e +e +e +3e +2e +8e +2e +2e +2e +2e	Ag Al HАsO2+2H2O Au Au Ba Bi + H2O 2Br^- Br +3H2O Ca Cd Ce^3+ 2Cl^- Cl^-+2OH^- ClO^-+2OH^- Cl^- +3H2O ClO^3-+H2O Co^2+ Co Cr^2+ Cr Cr + 4OH^- 2Cr3++7H2O Cu Cu Cu^+ Fe^2+ Fe Fe 3Fe + 4H2O H2 2H^+ 2H2O Hg2^2+	+0,7994 -1,66 +0,56 +1,50 +1,68 -2,90 +0,32 +1,087 +1,45 -2,87 -0,403 +1,74 +1,359 +0,88 +0,66 +1,45 +1,19 +1,95 -0,29 -0,41 -0,74 -1,20 +1,33 +0,345 +0,531 +0,159 +0,771 -0,058 -0,473 -0,085 ±0,0000 -2,25 +1,77 +0,907
I	Hg^2+ Hg2^2+ Hg2Cl2 I2	+2e +2e +2 +2e	Hg Hg 2Hg + 2Cl^- 2I^-	+0,850 +0,792 +0,268 +0,536
K Mg Mn     Mo   N   Na Ni O     P   Pb     S     Sb     Si   Sn   Sr Ti   Zn^2+	I3^- 2HIO + 2H^+ IO3^- + 5H^+ IO3^-+6H^+ KI Mg^2+ Mn^3+ Mn^2+ MnO2 + 4H^+ MnO4^2- + 2H2O MnO4^- MnO4^- + 4H^+ MnO4 ^-+8H^+ H2MoO4 +6H^+ MoO4^2- + 4H2O NO2^- + H2O NO3^- + 3H^+ NO3^- + 2H^+ NO3^- + 4H^+ NO3^- + 8H^+ NO3^- + 10H^+ Na^+ Ni^2+ O2 + 4H^+ O2+ 2H2O O2 + 2H^+ H2O2 + 2H^+ O3 + 2H^+ P + 3H^+ P + 3H2O H3PO2 + H^+ H2PO2^- H3PO4 +2H^+ H3PO4 + 2H^+ H4P2O6 + 2H^+ Pb^2+ Pb^4+ PbO2 + 4H^+ S S4O6^2- S2O3^2- + 6H^+ SO4^2-+ 4H^+ S2O8^2- Sb + 3H^- SbO2^- +2H2O SbO3^-+ H2O Si + 4H^+ Si + 4H2O [SiF6]^2- H2SiO3 + 4H^+ Sn^2+ Sn^4+ HSnO2- + H2O [Sn(OH)6]^2- Sr^2+ Ti^2+ TiO^2+ + 2H^+ Ti^3+ Ti^4+ Zn^2+ ZnO2^2-+2H2O	+2e +2e +4e +6e +e +2e +e +2e +2e +2e +e +3e +5e +6e +6e +e +2e +e +3e +6e +8e +e +2e +4e +4e +2e +2e +2e +3e +3e +e +e +2e +2e +2e +2e +2e +2e +2e +2e +4e +2e +2e +3e +3e +2e +4e +4e +4e +4e +2e +2e +2e +2e +2e +2e +e +e +e +2e +2e	3I^- I2+2H2O HIO+2H2O I^-+3H2O K Mg Mn^2+ Mn Mn^2++ 2H2O MnO2 + 4OH^- MnO4^2- MnO2+2H2O Mn^2+ + 4H2O Mo + 4H2O Mo + 8OH^- NO + 2OH^- HNO2 + H2O NO2 + H2O NO + 2H2O (NH2OH)H^+ +2H2O NH4^+ +3H2O Na Ni 2H2O 4OH^- H2O2 2H2O O2+2H2O PH3 PH3+3OH^- P +2H2O P+2OH^- H3PO2 + H2O H3PO3 + H2O 2H3PO3 Pb Pb^2+ Pb^2++2H2O S^2- 2S2O3^2- 2S +3H2O H2SO3 + H2O 2SO4^2- SbH3 Sb + 4OH^- SbO2^-+ 2OH^- SiH4 SiH4 + 4OH^- Si + 6F^- Si + 3H2O Sn Sn^2+ Sn+3OH- HSnO2^-+3OH^-+H2O Sr Ti Ti^3++ H2O Ti^2+ Ti^3+ Zn Zn + 4OH^-	+0,545 +1,45 +1,14 +1,08 -2,923 -2,37 +1,51 -1,17 +1,23 +0,60 +0,56 +1,69 +1,51 0,0 -1,05 -0,46 +0,94 +0,80 +0,96 +0,73 +0,87 -2,71 -0,228 +1,229 +0,401 +0,682 +1,77 +2,07 +0,06 -0,89 -0,51 -2,05 -0,50 -0,276 +0,38 -0,126 +1,66 +1,455 -0,464 +0,09 +0,5 +0,17 +2,00 -0,51 -0,675 -0,43 +0,10 -0,73 -1,2 -0,79 -0,140 +0,15 -0,91 -0,93 -2,89 -1,63 +0,1 -0,37 +0,092 -0,764 -1,216

Электрохимический ряд напряжений металлов. Приложение 2.

Элемент	Электродная реакция	Стандартный потенциал, В
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb Fe H Cu Hg Ag Hg Au   S O I Br Cl F	Металлы   Li «Li^+ +e K «K^+ + e Ba«Ba^2+ + e Sr «Sr^2+ + 2e Ca «Ca^2+ + 2e Na «Na^+ + e Mg «Mg^2+ + 2e Al «Al^3+ + 3e Mn «Mn^2+ + 2e Zn «Zn^2+ + 2t Cr «Cr^3+ + 3e Fe «Fe^2+ + 2e Cd «Cd^2+ + 2e Co «Co^2+ + 2e Ni «Ni^2+ + 2e Sn «Sn^2+ + 2e Pb «Pb^2+ + 2e Fe «Fe^3+ + 3e H2 «2H^+ + 2e Cu «Cu^2+ +2e 2Hg «Hg2^2+ +2е Ag «Ag^+ +e Hg «Hg^2+ + 2e Au «Au^3+ + 3e   Неметаллы   S + 2e «S^2- O2 + 2H2O + 4e «4OH^- I2 + 2e ® 2I^- Br2 + 2e ® 2Br^- Cl2 + 2e ® 2Cl^- F2 + 2e ® 2F^-	-3,05 -2,92 -2,90 -2,89 -2,87 -2,71 -2,36 -1,66 -1,18 -0,76 -0,74 -0,44 -0,40 -0,28 -0,25 -0,14 -0,13 -0,04 0,000 +0,34 +0,79 +0,80 +0,85 +1,50   -0,51 +0,40 +0,54 +1,07 +1,36 +2,85

Основные гальванические элементы. Приложение 3.

Тип элемента	Система	Электродные реакции	ЭДС,В
Свинцово-кадмиевый Марганцево-магниевый Серебряно-цинковый Марганцево-цинковый Окисно- ртутный Медно- окисный	PbO2| H2SO4| Cd   MnO2| MgBr2| Mg   Ag2O | KOH | Zn   MnO2| NH4Cl | Zn   HgO | KOH | Zn   CuO | NaOH | Zn	Cd+2H2SO4+PbO2 = CdSO4+PbSO4+H2O   Mg + H2O + 2MnO2 = Mn2O3 + Mg(OH)2   Zn+2KOH+Ag2O = 2Ag+K2ZnO2+H2O   Zn+2NH4Cl+MnO2=Zn(NH3)2]Cl2+Mn2O3   Zn+2KOH+HgO = Hg+K2ZnO2+H2O   Zn+2NaOH+CuO = Cu+Na2ZnO2+H2O	2,2   2,0   1,85   1,5 –1,8   1,34   0,85

Основные типы аккумуляторов. Приложение 4.

Тип аккумулятора	Система	Электродные реакции	ЭДС, В
Свинцовый Серебряно-цинковый Никель- цинковый Серебряно-кадмиевый Железо-никелевый Никель-кадмиевый	PbO2| H2SO4| Cd Ag2O | KOH | Zn   NiOOH | KOH | Zn   Ag2O | KOH | Cd   NiOOH | KOH | Fe   NiOOH | KOH | Cd	PbO2 + Pb+2H2SO4 «2PbSO4+2H2O 2Ag2O+2Zn+H2O«4Ag+ZnO+Zn(OH)2   2NiOOH+Zn+2H2O«2Ni(OH)2+Zn(ОH)2   2Ag2O+2Cd+H2O «4Ag+CdO+Cd(OH)2   2NiOOH+Fe+2H2O«2Ni(OH)2+Fe(OH)2   2NiOOH+Cd+2H2O«2Ni(OH)2+Cd(OH)2	2,10 1,85   1,70   1,50   1,40   1,36

Зависимость концентрации раствора (NH₄)₂SO₄ от плотности. Приложение 5

р, г/см^3	мас.доля, %	р, г/см^3	мас.доля, %	р, г/см^3	мас.доля, %	р, г/см^3	мас.доля, %
1,004 1,010 1,016 1,022 1,028 1,034 1,040 1,046 1,052		1,057 1,064 1,069 1,081 1,087 1,092 1,098 1,104 1,110		1,115 1,121 1,127 1,133 1,138 1,144 1,150 1,156 1,160		1,166 1,172 1,178 1,184 1,190 1,196 1,202 1,228 1,282

Приложение 6.

Таблица растворимости некоторых оснований и солей в воде.

	ОН^-	Cl^-	S^2-	SO3^2-	SO4^2-	PO4^3-	CO3^2-	PO3^-	NO3^-	CH3COOH^-	SiO3^2-
K^+	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р
Na^+	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р
Ba^2+	р	р	р	н	н	н	н	н	р	р	Н
Ca^2+	м	р	м	н	м	н	н	н	р	р	н
Mg^2+	м	р	р	н	р	н	н	н	р	р	н
Al^3+	н	р	-	-	р	н	-	н	р	м	н
Cr^3+	н	р	-	-	р	н	-	н	р	р	н
Fe^2+	н	р	н	н	р	н	н	н	р	р	н
Fe^3+	н	р	-	-	р	н	н	н	р	р	н
Mn^2+	н	р	н	н	р	н	н	н	р	р	н
Zn^2+	н	р	н	н	р	н	н	н	р	р	н
Ag^+	-	н	н	н	м	н	н	н	р	р	н
Hg^+	-	н	н	н	м	н	н	-	р	м	-
Hg^2+	-	р	н	н	р	н	н	-	р	р	-
Cu^2+	н	р	н	н	р	н	н	н	р	р	н
Pb^2+	н	м	н	н	н	н	н	н	р	р	н
Bi^2+	н	-	н	н	р	н	н	-	р	р	н
Sn^2+	н	р	н	-	р	н	-	-	-	р	-
NH4^+	р	р	р	р	р	р	р	-	р	р	-

Примечание. «р» – растворимое в воде соединение;

«н» - нерастворимое в воде соединение;

«м» - малорастворимое в воде соединение;

«-» - соединение или не существует или разлагается водой.

Примечание. Для определения растворимости того или иного соединения надо найти в верхней строчке обозначение соответствующего катиона, а в левом столбце – аниона, провести от катиона вниз вертикальную линию, а от аниона вправо – горизонтальную до их пересечения. По обозначению на пересечении линий определите, растворимо вещество или нет.
Обозначения: н – нерастворимо; м – малорастворимо; г – вещество вследствие гидролиза в растворе получить нельзя; - – вещество до настоящего времени не получено; р↑ - вещество летучее или распадается с образованием газа; но или мо – растворимость вещества повышается при нагревании раствора.

Приложение 7.

Дата добавления: 2014-10-23