Типовой тест входного контроля

Содержание занятия.

Оснащение рабочего места.

Вопросы для самоподготовки.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Занятие № 2

Подведение итогов занятия.

7.6 Задание на дом. Коллигативные свойства растворов.

Место проведение самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [ 1 ],[ 3 ], [ 4 ].

Тема: Коллигативные свойства растворов.

1. Актуальность. Коллигативные свойства-это такие свойства растворов, которые не зависят от химической природы растворенных веществ, а зависят только от их концентрации. Основные законы, определяющие коллигативные свойства растворов – закон Рауля, закон Вант-Гоффа. Явление осмоса играет важную роль в биологических системах. Благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки. Тургор клеток, обеспечивающий эластичность тканей, обусловлен осмотическим давлением. Гипертонические растворы находят применение в хирургии для удаления гноя, микроорганизмов и продуктов распада из ран. Ослабляющее действие глауберовой (Na₂SO₄ ∙10H₂O) и горькой (MgSO₄ ∙7H₂O) солей также основано на явлении осмоса. Все растворы, используемые в качестве кровезаменителей, являются изотоничными крови.

2.Учебные цели:научиться рассчитывать температуры кипения и замерзания растворов, осмотическое давление, прогнозировать поведение клеток в различных растворах, пользоваться справочной литературой.

1. Закон Рауля. Криометрия и эбулиометрия. Осмос. Закон Вант-Гоффа.

2. Изотонические, гипер- и гипотонические растворы. Лизис, плазмолиз.

3. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации.

Закон разведения Освальда.

4.Изотонический коэффициент. Коллигативные свойства растворов

электролитов.

5.Теория сильных электролитов. Активность, коэффициент активности,

ионная сила растворов.

4. Вид занятия: лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 3 часа.

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин.

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы

Термометр, прибор для измерения температуры плавления, спиртовка, капиллярная трубка.	На группу
6.4. Объекты исследования
Камфора, бензойная кислота	на группу

1. Математическое выражение закона Рауля.

1) Р_осм=СRT; 2) (Р_о - Р) / Р_о= Х₂ ; 3) ∆t_кип=ЕС_m; 4) ∆t_кр=КС_m.

2. Изотонический коэффициент больше единицы у

1) C₆H₁₂O₆; 2) CO(NH₂)₂; 3) NaCl; 4)C₂H₅OH.

3. Идеальные растворы:

1) конц H₂SO₄ 2) очень разб H₂SO₄ 3) 10% NaCl 4) 0,002% С₆Н₁₂О₆

4. По какой формуле вычисляется осмотическое давление растворов

электролитов?

1) P_осм=iCRT 2) P_осм=CRT 3) P_осм=i ω RT 4) P_осм=C/(RT)

5. При помещении клетки в гипертонический раствор происходит

1) лизис 2)плазмолиз 3) гемолиз 4) ничего

7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия:

1. Какие растворы называют идеальными? Закон Рауля.

2. Следствия из закона Рауля: криометрия, эбулиометрия.

3. Осмос. Закон Вант-Гоффа. Изо-,гипер- и гипотонические растворы.

Осмомолярность и осмомоляльность растворов жизнедеятельности.

4. Электролитическая диссоциация, степень и константа диссоциации, изотонический коэффициент.

5. Коллигативные свойства растворов электролитов.

6. Теория сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности, активность.

Дата добавления: 2014-10-31