КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Типовые задачи
Типовой тест выходного контроля. Контроль усвоения темы занятия. Определение молярной массы бензойной кислоты. Лабораторная работа. Самостоятельная работа студентов. Задание. Определение температуры плавления раствора вещества в камфоре. Так как камфора плавится при 179˚С, охлаждающей смеси не нужно. Значение криоскопической постоянной камфоры составляет 40, так что понижения температур плавления, создаваемые веществами, велики и могут быть измерены обычным термометром. Выполнение: смесь, состоящую из 0.05 г бензойной кислоты и 0,5 г камфоры гомогенизируют плавлением. После охлаждения часть твердой смеси перенесите в капилляр и определите температуру плавления. Молярную массу кислоты рассчитайте по формуле М=(1000∙mв-ва∙К) / (∆tплав∙mр-ля), г/моль.
1. Осмотическое давление крови человека в норме. 1) 780 кПа 2) 101,3 кПа 3) 20,1-40,1 кПа 4) 760 мм рт.ст. 2. При помещении клетки в гипотонический раствор происходит процесс 1) лизис 2)плазмолиз 3) гемолиз 4) ничего 3. Будут ли изотоничны 3% растворы глюкозы и мочевины? 1)да 2) нет 3) требуются дополнительные условия. 4.Одинаковы ли температуры кипения у растворов: 3% р-р С6Н12О6 и 3% KCl? 1) одинаковы 2) не одинаковы 3) ответ неоднозначный 5. Вычислите температуру замерзания 0,9%-ного раствора NaCl, применяемого в медицине, если i=1,95; К(H2O) = 1,86; Е(H2O) = 0,52. 1) – 0,56оС 2) +0,56оС 3) 100,16 оС 4) - 100,16 оС.
1. Давление пара воды при 25оС составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 450г которого содержится 90г глюкозы. 2. Давление пара эфира при 30˚С равно 8,64∙104Па. Какое количество неэлектролита надо растворить в 50моль эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2666Па?
3. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания 4,6%-ного раствора глицерина в воде. К(H2O) = 1,86; Е(H2O) = 0,52. 4. При растворении 13 г неэлектролита в 400г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,453о. Вычислите молярную массу неэлектролита. 5. Сколько граммов рибозы следует растворить в 180 г воды, чтобы получить раствор, кипящий при 100,1оС? 6. Осмотическое давление крови в норме равно 740-780 кПа. Вычислите осмолярность крови при 310 К. 7. Что произойдет с эритроцитами при 310 К в 2%-ном растворе глюкозы (ρ=1,006 г/мл)? 8. Рассчитайте осмотическое давление 20%-ного водного раствора глюкозы (ρ=1,08 г/мл) при 310К, применяемого для внутривенного введения, например при отеке легкого. Каким будет этот раствор (гипо-,гипер-, изотоническим) по отношению к крови, если учесть, что p осм. крови равно 740-780 кПа? 9. Плазма крови начинает замерзать при -0,59оС. Какова осмоляльность плазмы и каково ее осмотическое давление при температуре 37оС? 10. В равных количествах воды растворено: в одном случае 0,5 моль сахарозы, а в другом 0,2 моль CaCl2. Температуры замерзания обоих растворов одинаковы. Вычислите степень диссоциации CaCl2. 11. Изотонический коэффициент раствора содержащего 178,5 г KBr в 900 г воды равен 1,7. Определите давление водяного пара над этим раствором при 50˚С, если давление паров при 50˚С равно 123334 Па. 12. Определите осмотическое давление 0,01М MgSO4 при 18˚С, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 66%.
Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 3611; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |