Типовой тест входного контроля. Оснащение рабочего места

Оснащение рабочего места.

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Тема. Химическое равновесие. Кинетика.

Занятие № 7.

Подведение итогов занятия.

7.6. Задание на дом. Химическое равновесие. Кинетика.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [ 1 ],[ 3 ], [ 4 ].

1. Актуальность: знание законов химического равновесия и кинетики необходимо для дальнейшего изучения равновесных процессов метаболизма, буферных систем, дыхания, механизма действия лекарственных и токсических веществ и т.д., позволит оценить специфические особенности биокатализа.

2. Учебные цели: научиться рассчитывать константу равновесия, равновесные концентрации, предсказывать направление смещения равновесия при конкретном изменении условий; решать кинетические задачи, экспериментально измерять скорость химических реакций, определять ее зависимость от концентраций реагентов, температуры, катализатора; пользоваться справочной литературой.

Вопросы для самоподготовки.

1. Какие процессы называются обратимыми? Равновесные и стационарные

состояния.

2. Свойства равновесий. Принцип Ле-Шателье, смещение равновесий при

изменении температуры, концентраций, давления.

3. Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа

скорости, элементарная, сложная реакции, кинетическое уравнение

реакции, кинетическая кривая, молекулярность, порядок реакции.

4. Основной закон химической кинетики.

5. Классификация сложных реакций.

6. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа,

Уравнение Аррениуса.

7. Катализ. Катализаторы, свойства, механизм действия. Особенности

ферментов как биокатализаторов.

4. Вид занятия: лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 3 академических часа.

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

пробирки, мерные пробирки, секундомер, термометр, штатив для пробирок, водяная баня	на группу
6.4. Объекты исследования:
растворы0,02М FeCl3 и KCNS; 0,1M Na2S2O3, 1M H2SO4	на группу
6.5. Реактивы:
сухой KCl,растворынасыщенные FeCl3 и KCNS, вода дистиллированная	на группу

7. Содержание занятия.

1. Термодинамические условия равновесия:

1) ∆G^о › 0 2) ∆Н^о =0 3) ∆S = 0 4) ∆G^о = 0

2. При увеличении температуры равновесие в реакции Hb+O₂ ↔ HbO₂+Q

сместится 1) влево 2) вправо 3) не сместится 4) не известно

3. В условиях равновесия скорости прямой (υ₁) и обратной реакций (υ₂)

1) υ₁› υ₂ 2) υ₁ ‹ υ₂ 3) υ₁= υ₂ 4) любое соотношение

4. Сумма показателей степеней концентраций реагентов в кинетическом

уравнении реакции называется

1) молекулярность 2) порядок реакции 3) энергия активации 4)скорость

5. k = A∙ e ^–E/(RT) – это уравнение

1)Вант-Гоффа 2) Аррениуса 3) Больцмана 4) изотермы

Дата добавления: 2014-10-31