Типовой тест выходного контроля

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагента.

Опыт 1. Влияние концентраций на смещение химического равновесия.

Лабораторная работа.

Самостоятельная работа студентов.

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.

1. Какие процессы называются обратимыми? Равновесные и стационарные

состояния.

2. Свойства равновесий. Принцип Ле-Шателье, смещение равновесий при

изменении температуры, концентраций, давления.

3. Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа

скорости, элементарная, сложная реакции, кинетическое уравнение

реакции, кинетическая кривая, молекулярность, порядок реакции.

4. Основной закон химической кинетики.

5. Классификация сложных реакций.

6. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа,

Уравнение Аррениуса.

7. Катализ. Катализаторы, свойства, механизм действия. Особенности

ферментов как биокатализаторов.

FeCl₃ + 3 KCNS ↔ Fe(CNS)₃ + 3 KCl.

Раствор роданида железа (III) окрашен в кроваво-красный цвет, интенсивность окраски зависит от концентрации Fe(CNS)₃.

Смешайте в пробирке разбавленные растворы хлорида железа и роданида калия. Если раствор очень темный,разбавьте дистиллированной водой. Разлейте полученный раствор красного цвета в 4 пробирки. Прилейте в первую пробирку немного насыщенного раствора FeCl₃, во вторую – немного насыщенного раствора KCNS, в третью всыпьте щепотку KCl. Перемешайте содержимое пробирок, сравните их окраску с четвертой пробиркой. Объясните наблюдения. Выполнился принцип Ле-Шателье? Результаты опыта запишите в таблицу:

№	Увеличили концентрацию	наблюдения	Направление смещения равновесия
	FeCl3
	KCNS
	KCl
	-

Вывод:

Реакция: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O + S↓ сложная, имеет первый порядок по тиосульфату натрия и нулевой порядок по серной кислоте, т.е. кинетическое уравнение реакции имеет вид: υ = k ∙ [Na₂S₂O₃].

В пробирку налейте последовательно 0,1М Na₂S₂O₃ и воду в количествах, указанных в таблице, затем 5 мл H₂SO₄ (как можно быстро). Засеките время с момента приливания кислоты до начала появления мути серы. Так определите время 5 раз, изменяя концентрацию тиосульфата согласно таблице. Результаты запишите в таблицу:

Объем, мл	С(Na2S2O3)= =0,1а/(а+б+в), моль/л	t,cек	Условная скорость, υ=100/t
V(Na2S2O3) = а	V(H2O) =б	V(H2SO4) =в

Постройте график υ = f (C), откладывая по оси абсцисс концентрацию тиосульфата в растворе, а на оси ординат – условную скорость реакции. Напишите кинетическое уравнение для данной реакции в выводе.

7.4. Контроль усвоения темы занятия.

1. Константа равновесия зависит от….

1. катализатора 2. концентраций 3.температуры 4.природы реагентов

2.Вычислите константу равновесия для реакции в стандартных условиях

Лактоза + вода = Глюкоза + Галактоза, ∆G^о = -3,8 ккал/моль.

1. 0,0016 2. 16 3. 160 4. 1600

3. Скорость реакции зависит от

1. природы реагентов 2. температуры 3. катализатора 4. продуктов

4. При увеличении концентрации кислорода в 5 раз скорость реакции

2С + О₂=2СО

1. увеличится в 5 раз 2. уменьшится в 10 раз 3.не изменится

4. увеличится в 25 раз

Дата добавления: 2014-10-31