Защита металлов от коррозии

1) Создание антикоррозионных сплавов.
2) Легирование металлов – добавление Mn, Ni, Cr, Si, W, V при выплавке стали.
3) Нанесение защитных покрытий на изделия из металлов: покрытие металлами, лаками, красками, различными пластмассами. Покрытия металлами делятся на покрытия анодное и катодное.
Анодным называют покрытие более активным металлом, электродный потенциал которого меньше, чем электродный потенциал металла изделия Е^0покр< Е^0издел(Приложение Л). В случае нарушения целостности покрытия разрушается само покрытие (оцинковывание).	Катодным называют покрытие менее активным металлом, когда электродный потенциал покрытия будет больше электродного потенциала изделия Е^0покр> Е^0издел(Приложение Л). В случае нарушения целостности покрытия разрушается изделие (лужение, хромирование).
Анодное покрытие более надежно защищает металлические изделия в случае его нарушения.
4) Протекторная защита. Если к изделию из металла прикрепить (приварить) пластину из более активного металла, то окисляться будет последний, а изделие не корродирует. Используется в судостроении: к корпусу судна приваривают пластину из Zn или Al.
5) Электрохимическая защита – предусматривает создание высокого потенциала на защищаемом металлическом изделии. Достигается это соединением защищаемого изделия проводником с более активным металлом или подсоединением к нему отрицательного полюса источника тока (катодная поляризация).
6) Создание антикоррозионной среды: удаление газов-окислителей из токопроводящей среды путем аэрации; использование ингибиторов, которые замедляют скорость электрохимической коррозии. В раствор электролита добавляют уротропин, хроматы, фосфаты, йодиды и т.д.

Раздел 5. Периодический закон Д.И.Менделеева

5.1. Строение атома

Заряд ядра равен количеству электронов и равен порядковому номеру элемента в таблице периодической системы Д.И. Менделеева.
Например: кислород О

Заряд ядра

Количество электронов = 8

Порядковый номер

Дата добавления: 2014-10-31