КАТЕГОРИИ:

Главная
Случайная страница
Познавательное
Новые статьи
Контакты
Заказать работу

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

С, Si, Ge, Sn, Pb

⇐ Предыдущая 14 15 16 171819 20 21 22 23 Следующая ⇒

B, Al, Ga, In, Ti

Общая характеристика элементов

возрастают Al

металлические Ga

свойства In

ns²np¹ – электронная формула последнего уровня

В природе: Алюмосиликаты – соли, образованные оксидами Al, Si, щелочных и щелочноземельных металлов;

бокситы – Al₂O₃·nH₂O; глины – Al₂O₃·nSiO₂; нефелины – KNa₃[AlSiO₄]₄; корунд – минерал Al₂O₃; криолит – минерал AlF₃·3NaF или Na₃[AlF₆]

Физические свойства: серебристый металл, легкий и прочный; электрическая проводимость и теплопроводность высокие; легко поддается обработке; легко образует сплавы.

Химические свойства Al

1) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ – покрывается прочной пленкой оксида 2) 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ (Br₂, I₂) – на холоде 3) 2Al + 3S = Al₂S₃ (N, C) – при нагревании 4) 2Al + 6H₂O = Al(OH)₃ + 3 H₂↑ 5) 2Al+NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+ 3H₂↑ – растворяется в щелочах гидроксоалюминат 6)

Al пассивирует в кислотах, реакции идут при нагревании

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

7) 2Al + 6H₂SO_4(конц.) = Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ +6H₂O

8) Al + HNO_3(конц.) = Al(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

Алюмотермия– получение металлов (Fe, Cr, Mn, Ti, W) из их оксидов: 8Al + 3Fe₃O₄ = 4Al₂O₃ + 9Fe (термит)

Применение: Al – конструкционный материал, входит в состав сплавов, например: дюралюминий (с 5% Cu и 2% Mg) и др.; устойчив к коррозии; алюминиевые бронзы (Cu + 5% Al) – для чеканки монет; пигмент краски «серебрянки»; в металлургии – для получения металлов; для сварки стали.

СОЕДИНЕНИЯ Al³⁺

Оксид Al₂O₃ (корунд)	Гидроксид Al(OH)₃
Белые, твердые вещества, не растворяются в воде.
Получение
1) Очистка природных соединений 2) В лаборатории: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ (сжигание в O₂) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + H₂O (прокаливание)	1) Осаждение из солей AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)₃↓+NaCl Al₂S₃ + 6H₂O =2Al(OH)₃↓+3H₂S↑ Na[Al(OH)₄]+HCl=Al(OH)₃+NaCl+H₂O
Амфотерные свойства
1) Al₂O₃ + 6HCl = AlCl₃ + 3H₂O 2) Al₂O₃+2NaOH+7H₂O= 2Na[Al(OH)∙(H₂O)₂] 3) Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O (сплавление)	1) Al(OH)₃ + 3HCl = 3H₂O+ lCl₃ 2) Al(OH)₃ + NaOH=Na[Al(OH)₄]

Элементы IVА группы

Общая характеристика элементов

растет размер атома и C

электроположительность Si

усиливаются Ge

восстановительные Sn

металлические свойства Pb

ns²np² – последний уровень

- 4ē

- 2ē d + 4ē

s p

степень

окисления Валентность 2, 4

⇐ Предыдущая 14 15 16 171819 20 21 22 23 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 488; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление

Генерация страницы за: 0.007 сек.