Студопедия

КАТЕГОРИИ:

Главная
Случайная страница
Познавательное
Новые статьи
Контакты
Заказать работу

Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

С, Si, Ge, Sn, Pb


⇐ Предыдущая14151617181920212223Следующая ⇒


Ti

B, Al, Ga, In, Ti

Общая характеристика элементов
 
 


 

B

возрастают Al

металлические Ga

свойства In

 
 

 

 


ns2np1 – электронная формула последнего уровня

p

s

 

 

В природе: Алюмосиликаты – соли, образованные оксидами Al, Si, щелочных и щелочноземельных металлов; бокситы – Al2O3·nH2O; глины – Al2O3·nSiO2; нефелины – KNa3[AlSiO4]4; корунд – минерал Al2O3; криолит – минерал AlF3·3NaF или Na3[AlF6]

 
 
       
   
 
 
Физические свойства: серебристый металл, легкий и прочный; электрическая проводимость и теплопроводность высокие; легко поддается обработке; легко образует сплавы.

 


Химические свойства Al
1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 – покрывается прочной пленкой оксида 2) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (Br2, I2) – на холоде 3) 2Al + 3S = Al2S3 (N, C) – при нагревании 4) 2Al + 6H2O = Al(OH)3 + 3 H2↑ 5) 2Al+NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ – растворяется в щелочах гидроксоалюминат 6)
Al пассивирует в кислотах, реакции идут при нагревании
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

7) 2Al + 6H2SO4(конц.) = Al2(SO4)3 + 3SO2↑ +6H2O

8) Al + HNO3(конц.) = Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

 

Алюмотермия– получение металлов (Fe, Cr, Mn, Ti, W) из их оксидов: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe (термит)  

 

Применение: Al – конструкционный материал, входит в состав сплавов, например: дюралюминий (с 5% Cu и 2% Mg) и др.; устойчив к коррозии; алюминиевые бронзы (Cu + 5% Al) – для чеканки монет; пигмент краски «серебрянки»; в металлургии – для получения металлов; для сварки стали.

 


СОЕДИНЕНИЯ Al3+

Оксид Al2O3 (корунд) Гидроксид Al(OH)3
Белые, твердые вещества, не растворяются в воде.
Получение
1) Очистка природных соединений 2) В лаборатории: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 (сжигание в O2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O (прокаливание) 1) Осаждение из солей AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)3↓+NaCl Al2S3 + 6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑ Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3+NaCl+H2O
Амфотерные свойства
1) Al2O3 + 6HCl = AlCl3 + 3H2O 2) Al2O3+2NaOH+7H2O= 2Na[Al(OH)∙(H2O)2] 3) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (сплавление) 1) Al(OH)3 + 3HCl = 3H2O+ lCl3 2) Al(OH)3 + NaOH=Na[Al(OH)4]
       

 

Элементы IVА группы

Общая характеристика элементов
     
 
 
   


растет размер атома и C

электроположительность Si

 

усиливаются Ge

восстановительные Sn

металлические свойства Pb

 

ns2np2 – последний уровень

       
 
   
 


- 4ē

- 2ē d + 4ē

s p

степень

окисления Валентность 2, 4

⇐ Предыдущая14151617181920212223Следующая ⇒


Поделиться с друзьями:

Дата добавления: 2014-10-31; Просмотров: 460; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.