Электролиз расплава NaОН на инертных электродах

Ионный состав расплава: NaOH → Na⁺ + OH^- (сильный электролит)

Электроды: графит С_тв или Pt – не участвуют в реакциях (инертные)

К: Na⁺ + e → Na⁰ |4 только один процесс

А: 4OH^- → O₂↑ + 2H₂O + 4 e только один процесс

4Na⁺+ 4OH^- = 4Na⁰ + O₂↑ + 2H₂O

По закону Фарадея

m -масса полученного на катоде натрия; В_i - выход по току

Выходом по току i- го вещества (В_i) называется доля общего

количества электричества (в%), расходуемая на превращение данного вещества.

Q_i – кол-во электричества, пошедшее на превращение i вещества

Q_o – общее кол-во электричества, прошедшее через электрод

Если отсутствуют потери Q на другие процессы В_Na = 100%

Следует помнить: Q _A =|Q _K |= Q _o

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

Последовательность протекания электродных процессов зависит от состава электролита, материала электрода, рН, величины поляризации.

Правила катодного восстановления

На катоде в первую очередь восстанавливаются наиболее сильные окислители,

т.е. идет реакция с более + Е. Если разница потенциалов частиц в приэлектродном слое меньше 1В, возможны два и более процесса.

При электролизе окислители делятся на три группы

1.Окислители Е ⁰_ох < < Е ⁰_Н+/Н2

Ионы Ме I A, II A подгупп, стоящих в ряду напряжения выше и вкл. Al на катоде не восстанавливаются, выделяется только Н₂.

2. Окислители, Е ⁰_ох > Е ⁰_Н+/Н2

Cu²⁺, Ag⁺, Hg²⁺, Au³⁺, Pt-Me, O₂, и т.д. восстанавливаются в первую очередь,

Дата добавления: 2014-10-31