Некоторые способы получения алканов

Название реакции	Примеры
1. Реакция Вюрца (лабораторный метод получения, главным образом, симметричных углеводородов) 2. Гидрирование угля 3. Гидрирование непредельных углеводородов 4. Сплавление солей карбоновых кислот со щёлочью 5. Восстановление галогенопроизводных насыщенных углеводородов	С2Н5 – I + 2Na + I – C2H5 → → C2H5 – C2H5 + 2NaI   nC + 2(n+1)H2 CnH2n+2 CH2=CH2 + H2 CH3 – CH3   СH3–COONa + NaOH CH4 + Na2CO3   CH3 – I + HI → CH4 + I2

Предельные углеводороды характеризуются малой реакционной способностью, так как связи С – С и С – Н обладают высокой прочностью; кроме того, они малополярны и не склонны к гетеролитическому разрыву. Для них характерны гомолитические реакции замещения, т.е. реакции, протекающие по свободно-радикальному механизму.

Большинство из них является цепными и протекает в несколько стадий:

1) зарождение цепи (образование радикала):

Cl ÷ Cl → 2Cl∙

2) зарождение и перенос цепи:

│ │

- С ÷ Н + Сl∙ → - C ∙ + HCl

│ │

│ │

- C ∙ + Cl ÷ Cl → - C – Cl + Cl ∙

│ │

3) обрыв цепи:

Сl∙ + Cl∙ → Cl₂

│ │ │

- C ∙ + - C ∙ → - C – C -

│ │ │

│ │

- C ∙ + Cl ∙ → - C – Cl

│ │

Атом углерода называется первичным, вторичным, третичным или четвертичным в зависимости от того, затратил ли он на связь с другими атомами углерода одну, две, три или четыре валентности. Согласно закономерностям, которые впервые установил В.В.Марковников, в реакциях замещения замена атома водорода на другие атомы или группы атомов легче всего происходит у третичного атома углерода, труднее - у вторичного и ещё труднее – у первичного.

Таблица 4

Дата добавления: 2014-11-25