Дослід 9. Одержання хлоретану

Дослід 8. Реакції з рідкими насиченими вуглеводнями.

Реактиви: рідкі насичені вуглеводні, 5%-й розчин Na₂CO₃, 1%-й розчин KMnO₄, концентрована сульфатна кислота, концентрована нітратна кислота, 5%-й розчин брому в чотирихлористому вуглеці, 25%-й розчин амоніаку, синій лакмусовий папір.

Обладнання: фарфорова чашка.

а) Відношення алканів до водного розчину перманганату калію. В пробірку наливають 1 мл одного з насичених вуглеводнів, 1 мл 5%-го розчину соди, потім по краплинам при струшуванні додають розчин KMnO_4. Чи змінюється забарвлення перманганату калію?

Зробіть висновок щодо відношення алканів до водного розчину KMnO₄.

б) Відношення алканів до концентрованої сульфатної кислоти. В суху пробірку наливають 1 мл насиченого вуглеводню і 1 мл концентрованої сульфатної кислоти. Вміст пробірки струшують протягом 2-3 хвилин.

Чи відбуваються які-небудь зміни? Чи розігрівається суміш? Зробіть висновки на підставі досліду.

в) Відношення алканів до концентрованої нітратної кислоти. В суху пробірку наливають 1 мл насиченого вуглеводню і 1 мл концентрованої нітратної кислоти. Суміш струшують протягом 2-3 хвилини.

Зробіть висновок щодо відношення алканів до концентрованої нітратної кислоти при кімнатній температурі.

г) Бромування алканів (Тяга!). В суху пробірку наливають 1 мл насиченого вуглеводню і додають декілька крапель 5%-го розчину брому в CCl₄. Вміст пробірки струшують при кімнатній температурі. (Чи зникає забарвлення брому?). Потім суміш нагрівають на водяній бані. Забарвлення брому поступово зникає, одночасно утворюється газоподібний бромоводень. Його визначають, по-перше, по зміненню кольору вологого синього лакмусового папірця, внесеного у верхню частину пробірки; по-друге, по утворенню туману, який виникає при внесенні скляної палички, змоченої в 25%-му розчині амоніаку, в пари, що виділяються з пробірки.

Напишіть рівняння реакції і розгляньте її механізм на прикладі бромування 2-метилпентану (одержання монобромпохідного).

д) Горіння рідких алканів. В фарфорову чашку наливають 1 мл рідкого насиченого вуглеводня і підпалюють його.

Поясніть, чому на відміну від метану рідкі вуглеводні горять коптячим полум’ям. Обрахуйте процентний вміст карбону і гідрогену в метані, в октані.Напишіть рівняння реакції горіння метану і октану.

Реактиви: суміш етилового спирту і концентрованої сульфатної кислоти у співвідношенні 2:1 (за об’ємом), натрію хлорид.

Обладнання: прямі газовідвідні трубки з відтягнутим кінцем.

В пробірку наливають 3 мл суміші етилового спирту і концентрованої сульфатної кислоти, додають 0,2 г розтертого в порошок натрію хлориду. Пробірку закривають пробкою з прямою газовідвідною трубкою, яка має відтягнутий кінець, і дуже обережно нагрівають (рідина вспінюється). Підпалюють хлоретан, що виділяється біля отвору газовідвідної трубки; він горить характерним полум’ям із зеленою каймою. Хлоретан при звичайній температурі – газоподібна речовина (т.кип. +12,4^оС). Утворення хлоретану відбувається за схемою:

C₂H₅OH + H₂SO₄ + NaCl = C₂H₅Cl + NaHSO₄ + H₂O

Дата добавления: 2014-11-09