Билет 10 1 страница

NaCl

Вопрос 7

Вопрос 6

1. Закончим уравнение

СаСО₃ + 2НCl = СаCl₂ + СО₂ + Н₂О

где СаСО₃ — плохо растворимое вещество;

СО₂ — газ;

Н₂О — слабый электролит.

Поэтому уравнение реакции в ионной форме имеет вид

СаСО₃ + 2Н⁺ = Са⁺⁺ + СО₂ + Н₂О

2. Закончим ионное уравнение, переведя его в молекулярное:

Н⁺ + ОН^– = Н₂О

Это уравнение реакции нейтрализации кислоты щелочью с образованием слабого электролита — воды.

Нетрудно понять, что этому ионному уравнению может отвечать не одно, а много молекулярных уравнений, но только с условием, чтобы взаимодействовали друг с другом сильные кислоты и сильные основания и чтобы соль была растворимой.

Примеры

HCl + NaOH = NaCl + Н₂О

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + Н₂О

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Н₂О

NH₄NO₂

В растворе этой соли имеются ионы NH₄⁺ и NO₂^–. Так как NH₄⁺ — катион слабого основания, а NO₂^– — анион слабой кислоты, то оба они подвергаются гидролизу:

ìNH₄⁺ + Н₂О = NH₄ОН + Н⁺

+íNO₂^– + Н₂О = НNO₂ + ОН^–

îН⁺ + ОН^– = Н₂О

NH₄⁺ + NO₂^– + Н₂О = NH₄ОН + НNO₂

NH₄NO₂ + Н₂О = NH₄ОН + НNO₂

Реакция раствора близка к нейтральной: рН» 7.

NH₄NO₃

NH₄ОН — слабое основание; НNO₃ — сильная кислота.

NH₄⁺ + Н₂О = NH₄ОН + Н⁺

NH₄NO₃ + Н₂О = NH₄ОН + НNO₃

Среда кислая: рН < 7.

Ни катион Nа⁺, ни анион Cl^– не гидролизуются, так как NаОН и НCl сильные электролиты. Гидролиза соли не происходит. Среда близка к нейтральной: рН» 7.

В отличие от гидролиза NH₄NO₂, где оба иона гидролизуются, что приводит к нейтральной среде, раствор хлорида натрия нейтрален по другой причине: нет гидролиза.

CdCl₂

Соль слабого основания и сильной кислоты:

Cd⁺⁺ + Н₂О = CdОН⁺ + Н⁺

CdCl₂+ Н₂О = CdОНCl + НCl

Среда кислая: рН < 7.

Rb₂SO₃

Соль сильного основания RbОН и слабой сернистой кислоты Н₂SO₃. Гидролизуется анион:

SO₃^{– –}+ Н₂О = НSO₃^– + ОН^–

Rb₂SO₃ + Н₂О = RbНSO₃ + RbОН

Среда щелочная: рН > 7.

Вопрос 8

В реакции

_{+6 –1}

K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ →,

наиболее вероятно изменение степеней окисления хрома и кислорода.

Важнейшие степени окисления хрома:

_{– 0 +2 +3 +6}

Cr Cr Cr Cr

_{+3 +6}

Среди них наиболее характерны в соединениях Cr и Cr.

В пероксиде водорода кислород имеет не очень характерную для него степень окисления –1. Возможные степени окисления:

_{–2 –1 0}

О О О

Примеры: H₂O H₂O₂ O₂

Можно сделать вывод: степень окисления –1—промежуточная; она может понижаться до –2 или повышаться до 0. Направление изменения степени окисления кислорода в H₂O₂ зависит от другого вещества — “партнера” по реакции.

Так как хром со степенью окисления +6 имеет возможность понижения степени окисления до +3, то кислород со степенью окисления –1 будет повышать степень до нуля.

Схема изменения степеней окисления в данной реакции:

_{+6 +3}

Сr + 3ē = Сr ½· 2

_{–1 0} ½

2O – 2ē = O₂ ½· 3

Следовательно, в результате окисления перекиси водорода образуется свободный кислород, а дихромат калия восстанавливается до соединения хрома со степенью окисления +3; учитывая наличие в реакции сернокислой среды, это будет сульфат хрома (III).

K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + O₂ + К₂SO₄ + H₂O

+6ē -2ē

В соответствии со схемой изменения степеней окисления подберем коэффициенты.

K₂Cr₂O₇ + 3H₂O₂ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3O₂ + К₂SO₄ + 7H₂O

Ок. В. С.

K₂Cr₂O₇—окислитель;

H₂O₂—восстановитель;

H₂SO₄—среда.

Вопрос 9

1. Сначала составим формулу комплексного иона.

Комплексообразователь: Cu⁺; лиганды: молекулы NH₃; координационное число (n) = 2; заряд комплексного иона +1.

[Cu(NH₃)₂]⁺

В состав внешней координационной сферы включим анион Cl^– и окончательно формула комплексного соединения будет следующей:

[Cu(NH₃)₂]Cl

хлорид диамминмеди (I)

2. Комплексообразователь: Cu⁺; лиганды: анионы CN^–; координационное число (n) = 2; заряд комплексного иона –1.

[Cu(CN)₂]^–

Общая формула:

Na[Cu(CN)₂]

Дицианокупрат (I) натрия

3) Комплексообразователь: Cu⁺⁺; лиганды: молекулы NH₃; координационное число (n) = 4; заряд комплексного иона +2.

[Cu(NH₃)₄]⁺⁺

Общая формула:

[Cu(NH₃)₄]Cl₂

Хлорид тетраамминмеди (II)

4) Комплексообразователь: Cu⁺⁺; лиганды: анионы CN^–; координационное число (n) = 4; заряд комплексного иона –2.

[Cu(CN)₄]^{– –}

Общая формула:

Na₂[Cu(CN)₄]

Тетрацианокупрат (II) натрия

Задание 1

1. Напишите молекулярную и структурную формулы сульфита гидроксоцинка. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Вычислите молекулярную массу вещества, если 5,8 л его при температуре 17º С и давлении 152 кПа имеют массу 11г. Какова плотность этого газа по водороду и по воздуху?

3. Атом некоего химического элемента имеет массовое число 22. Строение внешнего электронного слоя атома 3 s ¹. Сколько протонов и нейтронов содержит ядро этого атома? Приведите примеры веществ, содержащих этот химический элемент.

4. Рассчитайте изменение стандартных термодинамических функций (Δ Н⁰, Δ S⁰, Δ G⁰) в реакции разложения хлорида аммония на хлористый водород и аммиак и сделайте вывод о прочности или непрочности хлорида аммония. Напишите уравнение константы равновесия образования этой соли.

5. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1,5 л нитрата кобальта (II) концентрации С _М = 0,2 моль/л?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

Zn(OH)₂ + NaOH →

BaCO₃ + H⁺ →

7. Напишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах и укажите характер среды растворов этих солей: FeSO₄ и Na₃РО₄. Как повлияет на гидролиз прибавление щелочи?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

FeO + Br₂ + Н₂SO₄ → (Fe⁺³) + …

9. Напишите формулу комплексного иона, состоящего из комплексообразователя Со⁺⁺⁺, четырех лигандов NH₃ и ионов хлора. Координационное число комплексообразователя равно 6. Чему равен заряд комплексного иона?

Задание 2

1. Напишите молекулярную и структурную формулы гидросульфата алюминия. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Какова формула кристаллогидрата дигидрофосфата кальция? Его процентный состав: Са — 15,9; Н — 2,38; Р — 24,6; О — 57,1.

3. Сколько всего р -электронов содержится в атоме свинца? Какие степени окисления для свинца наиболее характерны? Приведите примеры соединений.

4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Δ Н ⁰, Δ S ⁰, Δ G ⁰) в реакции

С + О₂ Û СО₂

Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в системе в три раза?

5. Какой объем хлористого водорода (н. у.) необходим для получения 1л 20 %-го раствора соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) Fe(ОН)₃ + НNO₃ →

2) S^{– –} + Mn⁺⁺ →

7. Какую среду (кислую, щелочную или нейтральную) имеют водные растворы гипохлорита натрия и хлорида натрия? Подтвердите ответ уравнениями реакции гидролиза в ионной и молекулярных формах. Как повлияет прибавление кислоты?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции:

KСrO₂ + Br₂ + KOH → (Сr⁺⁶) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователем является Sc⁺⁺⁺, лигандами — ионы фтора. Координационное число комплексообразователя 4. В состав внешней координационной сферы включите или нитрат-ионы, или ионы калия.

Задание 3

1. Напишите молекулярную и структурную формулы фосфата гидроксожелеза (II). Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Чему равна масса KСr(SO₄)₂ в реакции

KСr(SO₄)₂ + ВаCl₂ →

если масса хлорида 75 г.

3. В атоме некоторого химического элемента содержатся 3 d ⁵4 s ²-электроны. Напишите формулу хотя бы одного химического вещества, содержащего данный химический элемент. Какие степени окисления характерны для этого элемента?

4. Реакция SiH₄ + 2H₂O Û SiO₂ + 4H₂ является необратимой. В какую же сторону она может протекать? Подтвердите ответ расчетами основных термодинамических функций (Δ Н ⁰, Δ S ⁰, Δ G ⁰).

5. Какова молярность 13,7 %-го раствора карбоната натрия плотностью 1,145 г/мл?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

CuО + H₂SO₄ →

СО₂ + ОН^– →

7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме солей — нитрата железа (III) и карбоната калия — и охарактеризуйте характер среды в этих растворах. Как повлияет на их гидролиз прибавление щелочи?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

FeO + О₂ + Н₂SO₄ → (Fe⁺³) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения с комплексообразователем ионом кадмия и лигандами — молекулами аммиака. Координационное число комплексообразователя 4. Внешнюю координационную сферу составьте или из ионов хлора, или из ионов натрия.

Задание 4

1. Напишите молекулярную и структурную формулы гидросульфита кальция. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. При н. у. в некотором объеме газа содержится 1,5·10²² молекул. Чему равен этот объем и какова молекулярная масса газа? Чему равна плотность его по воздуху? m_газа = 0,7 г.

3. Второе квантовое число l =2. Какие значения может принимать третье квантовое число? Сколько орбиталей возможно для l = 2 в одном электронном слое?

4. Каким способом — с помощью Mg или Al — термодинамически выгоднее получать хром из оксида хрома (III)?

5. В 2 л воды растворили 700 г Al(NO₃)₃·9Н₂О. Плотность получившегося раствора 1,12 г/мл. Рассчитайте процентную и молярную концентрации раствора Al(NO₃)₃.

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

Р₂О₅ + NаОН →

Fe(OН)₃ + Н⁺ →

7. Составьте уравнение реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей сульфит калия и нитрат аммония и отметьте реакцию среды в растворах их солей. Как повлияет на гидролиз прибавление кислоты?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

KClO + Zn + KOH_{(избыток)} → (Сl^-1) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователем является ион алюминия, а лиганды — ионы фтора. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы хлора, либо ионы калия.

Задание 5

1. Напишите молекулярную и структурную формулы дигидроарсената натрия. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Плотность некоторого газа по водороду 13. Какой объем займут 2,6 г этого газа при давлении 1,25 атм и температуре 20 ºС? Сколько молекул содержится в этом объеме?

3. Атом какого химического элемента содержит 3 d ²4 s ²-электроны? Напишите формулу его оксида с наивысшей степенью окисления этого химического элемента.

4. Как повлияет на равновесие

Р_бел. + Сl₂Û РСl_3(газ)

повышение давления и нагревание? Что произойдет при прибавлении воды?

5. Сколько граммов хлорида натрия необходимо для приготовления 400 г раствора молярной концентрации 5,7 моль/л? Плотность раствора 1,17 г/мл. Скажите, сколько мл 0,5-молярного раствора нитрата серебра требуется для образования хлорида серебра из 400 г исходного раствора хлорида натрия?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) Zn(ОН)₂ + НNO₃ →

2) Zn + ОН^- →

7. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза солей: сульфат алюминия и перхлорат натрия. Каков характер среды этих растворов? Как повлияет на гидролиз подщелачивание растворов?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

КМnО₄ + НNO₂ + Н₂SO₄→ (Mn⁺³) + …

1) никель; 2) кадмий; 3) кобальт; 4) свинец?

9. Напишите формулу комплексного соединения, содержащего Pt⁺⁴ в качестве комплексообразователя, 5 молекул аммиака и ионы хлора. Координационное число комплексообразователя 6.

Задание 6

1. Напишите молекулярную и структурную формулы гидросульфата железа (II). Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Какова формула кристаллогидрата сульфата магния? Его процентный состав: Mg — 12,4; Н — 6,11; S — 16,3; О —65,2.

3. В атоме некоторого химического элемента содержатся электроны 3 d ⁵4 s ¹ (можно считать 3 d ⁴4 s ²). Какие степени окисления проявляет в соединениях этот химический элемент? Приведите примеры его соединений.

4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Δ Н ⁰, Δ S ⁰, Δ G ⁰) в реакции S_тв + О₂ Û SО₂

Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 4 раза и как повлияет увеличение давления на равновесие в этой системе?

5. Сколько мл 0,25-молярного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 50 г 20%-ного раствора гидроксида натрия?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного: 1) НСlО + NaOН →

2) ZnO + Н⁺ →

7. Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют водные растворы хлорида калия и нитрата меди? Подтвердите ответ уравнениями реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах. Как повлияет на гидролиз подкисление растворов?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

Cr(OH)₃ + Н₂O₂ + NaOН → (Сr⁺⁶) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Мо⁺⁴, лиганды — ионы СN^–. Координационное число комплексообразователя 8. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы брома, либо ионы калия.

Задание 7

1. Напишите молекулярную и структурную формулы сульфата гидроксожелеза (III). Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. При растворении 45 г двухвалентного металла в растворе кислоты выделилось 9 л водорода (н. у.). Чему равна атомная масса металла и сколько литров хлора потребуется при н. у. для образования хлорида из этого количества металла?

3. Перечислите химические элементы в порядке возрастания заряда ядра, имеющие внешний электронный слой ns ² np ⁴ и укажите наиболее характерные степени окисления первых двух химических элементов в этом перечне.

4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Δ Н ⁰, Δ S ⁰, Δ G ⁰) в реакции С + 2Н₂ Û СН₄

Куда сместится равновесие этой реакции при нагревании?

5. В 500 мл воды растворили 400 г Al₂(SO₄)₃·18H₂O. Получился раствор плотностью 1,214 г/мл. Рассчитайте молярность полученного раствора.

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) НСl + Fe(OН)₂ →

2) ZnO + OН^- →

7. Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют водные растворы сульфита натрия и нитрата алюминия? Подтвердите ответ уравнениями реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах. Как повлияет на гидролиз подкисление растворов?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

Cl₂ + H₃PO₃ + NaOH → (Р⁺⁵) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Рd⁺⁺, лиганды — NH₃ и 2Cl^-. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы SO₄^--, либо ионы Na⁺.

Задание 8

1. Напишите молекулярную и структурную формулы дигидрофосфата алюминия. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Вычислите молекулярную массу газа, если 600 мл его при 17º С и 933 кПа имеют массу 13 г. Сколько молекул находится в этом количестве газа?

3. Сколько неспаренных электронов находится в атоме азота? Напишите его электронную конфигурацию и скажите, сколько всего электронов и сколько орбиталей имеет атом азота? Сколько протонов и нейтронов содержит ядро наиболее распространенного изотопа азота?

4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Δ Н ⁰, Δ S ⁰, Δ G ⁰) в реакции

С + СО₂ Û 2СО

Куда сместится равновесие в системе при: 1) нагревании; 2) повышении давления?

5. Сколько мл 0,01-молярного раствора гидроксида кальция потребуется для нейтрализации 15 мл азотной кислоты концентрации С _М = 0,5 моль/л. Сколько граммов гидроксида кальция содержится в 500 мл 0,01-молярного раствора?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) NaНСО₃ + NaOН →

2) Al(OH)₃ + Н⁺ →

7. Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют водные растворы сульфата железа (II) и фосфата калия? Подтвердите ответ уравнениями реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах. Как повлияет на гидролиз подщелачивание растворов?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

SO₂ + O₂ + NaOH → (S⁺⁶) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Cr⁺³, лиганды — нитрат-ион и молекулы аммиака. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы хлора, либо ионы натрия.

Задание 9

1. Напишите молекулярную и структурную формулы гидросульфата железа (III). Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Масса 1 л некоторого газа равна 1,25 г при н.у. Какова его молекулярная масса и какой объем будет иметь это количество газа при 25 ºС и давлении 730 мм рт. ст.?

3. Составьте электронную конфигурацию атома химического элемента с 26 протонами в ядре. Сколько неспаренных электронов находится в этом атоме?

4. Какие условия повышают растворимость аммиака в воде: 1) повышение давления; 2)понижение давления; 3) нагревание; 4) охлаждение; 5) прибавление к раствору кислоты; 6) прибавление к раствору щелочи.

Напишите уравнение реакции, отвечающее стандартной энтальпии образования хлорида аммония.

5. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 2 л 0,1-молярного раствора нитрата алюминия? Плотность раствора 1,09 г/мл. Рассчитайте процентную концентрацию раствора. Что произойдет, если к раствору прибавить избыток раствора NaOH?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) НСl + Fe(OН)₂Сl →

2) Zn(OН)₂ + OН^– →

7. Напишите уравнение реакций гидролиза солей — сульфата калия и сульфида рубидия — в ионной и молекулярной форме и скажите, какой характер имеют водные растворы их солей (кислый, нейтральный, щелочной). Как повлияет на гидролиз подкисление?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

FeО + Сl₂ + NаОН → (Fe⁺³) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Au⁺³, лиганды — CN^–. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы калия, либо ионы хлора.

1. Напишите молекулярную и структурную формулы фосфата дигидроксожелеза (III). Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Какова молекулярная масса газообразного вещества, если 300 мл его имеют массу 0,55 г при температуре 27º С и давлении 102,5 кПа? Чему равна плотность по азоту этого газа?

3. Атом некоего химического элемента имеет массовое число 35. Его внешний электронный слой 3 s ²3 p ⁵. Сколько протонов и нейтронов находится в ядре этого атома? Приведите примеры соединений этого химического элемента.

4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Δ Н ⁰, Δ S ⁰, Δ G ⁰) в реакции

Са₃(РО₄)₂ + С + SiО₂ → СаSiО₃ + СО + Р_(белый)

Какие причины способствуют протеканию этой реакции? Обратите внимание на то, что t_{кип “Р”} = 423 ºС.

5. Какова была молярность раствора CuSO₄, если при прибавлении щелочи к 250 мл этого раствора образовалось 20 г гидроксида? Плотность раствора 1,11 г/мл. Пересчитайте молярность на массовую долю, выраженную в процентах.

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

(CuОН)₂SО₄ + НСl →

НСО₃^– + Н⁺ →

7. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей: сульфид цезия и нитрат натрия. Каков характер среды растворов этих солей: кислая, нейтральная, щелочная? Как повлияет на гидролиз подщелачивание растворов?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

KСlO₃ + FeSО₄ + H₂SO₄→ (Fe⁺³) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Сu⁺⁺, лиганды —NН₃. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы калия, либо сульфат-ионы.

Задание 11

1. Напишите молекулярную и структурную формулы нитрата дигидроксоалюминия. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Какой объем при н.у. занимают 6,7 г этана (С₂Н₆)? Сколько молекул содержится в этом объеме и сколько литров кислорода требуется для сжигания этого количества газа?

3. Перечислите химические элементы в порядке возрастания заряда ядра, имеющие внешний электронный слой ns ² np ⁶ и скажите, сколько молекул каждого из этих газов содержится в 1 л газа (н.у.)?

4. Усиливается или ослабляется устойчивость озона при нагревании в равновесной системе и как повлияет на равновесие повышение давления? Как изменяются стандартные термодинамические функции (Δ Н ⁰, Δ S ⁰, Δ G ⁰) в реакции образования озона?

О₂ Û О₃

5. Сколько граммов СаСl₂·6Н₂О и воды необходимо для приготовления 1 л 15 %-го раствора СаСl₂? Плотность раствора 1,131 г/мл.

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

СuО + НNO₃ →

Сu⁺⁺ + ОН^- →

7. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей: цианида калия и сульфата марганца (II). Каков характер среды растворов этих солей: кислая, нейтральная, щелочная? Как повлияет на гидролиз подкисление растворов?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

NaCrO₂ + Cl₂ + NaOH → (Сr⁺⁶) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Hg⁺², лиганды — ионы йода. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы хлора, либо ионы калия.

Задание 12

1. Напишите молекулярную и структурную формулы гидрокарбоната бария. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. При растворении 0,5 г металла в растворе кислоты выделилось 0,62 л водорода. Известно, что металл в соединениях трехвалентен. Напишите формулу его сульфата и реакцию взаимодействия сульфата с раствором гидроксида натрия. Каков атомный вес металла?

3. Какие значения может принимать 3-е квантовое число для f -электронов? Какое количество орбиталей и сколько электронов при этом максимально возможно в одном электронном слое?

4. При пропускании водяных паров через раскаленный уголь образуется свободный водород и оксид углерода (II). Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Δ Н ⁰, Δ S ⁰, Δ G ⁰) в реакции.

Допустим, что наступило состояние равновесия. Как повлияет на него
1) увеличение давления; 2) нагревание?

5. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1000 г раствора хлорида калия молярной концентрации С _М = 4 моль/л. Плотность раствора 1,29 г/мл.

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

ВаСО₃ + НCl →

Cd⁺⁺ + S^{– –} →

7. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей MnCl₂ и NaMnO₄. Каков характер среды растворов этих солей (кислая, нейтральная, щелочная) и куда будет смещатся равновесие гидролиза при прибавлении щелочи?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

NO₂ + КMnO₄ + Н₂SO₄ → (Mn⁺²) + …

Дата добавления: 2014-11-25