Билет 10 2 страница

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Со⁺³, лиганды — молекулы аммиака. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы калия, либо сульфат ионы.

Задание 13

1. Напишите молекулярную и структурную формулы фосфата гидрокадмия. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Какова формула кристаллогидрата гидрофосфата натрия? Его процентный состав: Na — 12,85; Н — 6,98; Р — 8,66; О — 71,51.

3. Каков заряд ядра атома химического элемента, содержащего во внешнем слое 4 s ²4 p ⁵ электроны? Какой это элемент? Какие степени окисления проявляет этот элемент наиболее часто? Приведите примеры соединений.

4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Δ Н ⁰, Δ S ⁰, Δ G ⁰) в реакции

СО + О₂ Û СО₂

Куда сместится равновесие после его установления, если систему 1) нагреть; 2) повысить давление в системе?

5. Сколько граммов CuCl₂·2Н₂О и воды необходимо взять для приготовления 250 мл 20 %-го раствора CuCl₂? Плотность раствора 1,096 г/мл. Какова молярность полученного раствора?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

Fe(ОН)₃ + Н₂SO₄ →

Fe⁺⁺⁺ + ОН^– →

7. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций гидролиза солей хлоридов цинка и кальция. Каков характер среды растворов этих солей (кислая, нейтральная, щелочная) и куда будет смещаться равновесие гидролиза при прибавлении щелочи?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

Cr₂(SO)₄ + NaClО₃ + NaOH →(Сr⁺⁶) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Со⁺³, лиганды — 2 молекулы аммиака и нитрит ионы. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы калия, либо ионы брома.

Задание 14

1. Напишите молекулярную и структурную формулы нитрата гидроксоалюминия. Какому основанию, какой кислоте и каким оксидам отвечает эта соль?

2. Некий углеводород содержит 92,3 % углерода и 7,69 % водорода. Плотность его по воздуху 0,897. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 10 л этого углеводорода?

3. Перечислите все химические элементы в порядке увеличения заряда ядра, имеющие во внешнем слое s ² p ¹-электроны. Какой из этих элементов является самым распространенным? Напишите формулу его оксида и гидроксида.

4. Пусть при некоторой температуре установилось равновесие

SO₂ + 2H₂S Û 2H₂O_(газ) + S_(тв)

Куда будет смещаться равновесие при повышении 1) давления, 2) температуры? Предварительно сосчитайте стандартное изменение энтальпии и энтропии.

5. Сколько граммов сульфата калия необходимо взять для приготовления 3 л раствора концентрации С_М = 0,02 моль/л? Сколько граммов хлорида бария потребуется для осаждения всего сульфата, содержащегося в трех литрах раствора, в виде сульфата бария?

6. Напишите ионное уравнение реакции, исходя из молекулярного, и молекулярное из ионного:

СО₂ + NaOH ®

Cu(OH)₂ + H⁺ ®

7. Hапишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах сульфида натрия и нитрата калия. Какая среда характерна для растворов этих солей? Как повлияет на равновесие гидролиза прибавление кислоты?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

KMnO₄ + Al + H₂SO₄ ® (Mn⁺²) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, если комплексообразователь — Cr⁺⁺⁺; лиганды — 4 молекулы аммиака и молекулы воды. Координационное число 6. В состав внешней координационной сферы включите либо ионы брома, либо ионы натрия.

Задание 15

1. Напишите молекулярную и структурную формулы гидрофосфата стронция. Какому основанию, какой кислоте и каким оксидам соответствует эта соль?

2. Соединение содержит 33,3 % кислорода и 66,7 % серы. Плотность этого газа по воздуху 3,31. Какова его молекулярная формула? Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 4,6 л этого газа (до SO₂)?

3. Во внешнем электронном слое атома содержатся 4 s ²-электроны. Какому (или каким) химическому элементу (химическим элементам) соответствует эта конфигурация внешнего слоя атома?

4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (D Н ⁰, D S ⁰ и D G ⁰) в реакции

Na₂SO₄ + C ® Na₂S + CO

Повышение или понижение давления способствует смещению равновесия реакции вправо? Как при этом влияет нагревание?

5. Сколько граммов FeSO₄·7H₂O и воды необходимо для приготовления 0,5 л 10 %-го раствора FeSO₄. Плотность раствора 1,10 г/мл. Какова молярность полученного раствора?

6. Напишите ионное уравнение, исходя из молекулярного, и молекулярное из ионного:

CuCl₂ + NaOH ®

HS^– + H⁺®

7. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей ацетат натрия и нитрат аммония. Как повлияет на равновесие гидролиза солей прибавление щелочи?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

Fe(OH)₂ + Cl₂ + H₂SO₄ ® (Fe⁺³) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Ni⁺⁺, лиганды — ионы CN^–. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы алюминия, либо анионы NО₃^–.

Задание 16

1. Напишите молекулярную и структурную формулы фосфата гидроксобария. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Соединение содержит 9,7 % водорода и 90,3 % кремния. Плотность этогоо газа по водороду 31. Выведите молекулярную формулу вещества. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 10 л этого вещества?

3. Атом некоторого химического элемента имеет массовое число 37. Строение его внешнего электронного слоя 3 s ²3 p ⁵. Сколько протонов и нейтронов находится в ядре этого атома? Приведите примеры соединений данного химического элемента.

4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Δ Н ⁰, Δ S ⁰, Δ G ⁰) в реакции SO₂+ Сl₂Û SO₂Сl_2(Ж)

Куда сместится равновесие после его установления, если систему
1) охладить; 2) повысить давление в системе?

5. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 400 мл раствора концентрации С _М = 0,15 моль/л? Сколько граммов азотной кислоты требуется для растворения гидроксида железа (III), полученного из исходного количества хлорида железа (III)?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного: ВаСО₃ + НNO₃ →

HSO₃^– + ОН^– →

7. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза солей цианида калия и сульфата марганца (II). Как повлияет на гидролиз подщелачивание растворов?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

Al + K₂Cr₂O₇ + Н₂SO₄→(Сr⁺³) + …

10. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих Cu⁺ в качестве комплексообразователя, лиганды — ионы хлора, ионы брома и ионы йода. Координационное число для Cu⁺ равно 2. Во внешнюю координационную сферу включите ионы Н⁺ либо NO₃^–.

Задание 17

1. Напишите молекулярную и структурную формулы сульфата и гидрокарбоната стронция. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. При окислении металла образовалось 40 г оксида металла (II) и потребовалось 5,6 л кислорода (н. у.). Чему равна масса металла? Сколько молекул кислорода содержится в 5,6 л его при н.у. и как изменится этот объем при нагревании до 40 °С и увеличении давления в 2 раза?

3. Атомы какого химического элемента имеют внешний электронный слой 5s², а в предыдущем содержат 4 d ¹⁰-электроны? Составьте электронную конфигурацию этого химического элемента и скажите, сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме с массовым числом 116? Напишите формулу какого-либо его соединения.

4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Δ Н ⁰, Δ S ⁰, Δ G ⁰) в реакции

СО + 2Н₂ Û СН₃ОН_(ГАЗ)

Куда сместится равновесие этой реакции при 1) нагревании, 2) повышении давления?

5. Какова молярность раствора азотной кислоты, если на титрование 50 мл раствора кислоты потребовалось 80 мл раствора гидроксида калия концентрации С _М = 0,3 моль/л?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) Fe₂O₃ + Н₂SO₄→

2) Ag⁺ + Br^– →

7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей: нитрата марганца (II) и перманганата калия. Как повлияет на их гидролиз подкисление раствора?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

Na₂SO₃ + Br₂ + NaOH → (S⁺⁶) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Cr⁺⁺⁺, лиганды — нитрит–ионы. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы натрия, либо ионы йода.

Задание 18

1. Напишите молекулярную и структурную формулы сульфата дигидроксожелеза (III). Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Процентный состав (по массе) некоторого газообразного вещества: углерод — 52,2%, водород — 13,0%, кислород — 34,8%. Плотность газа по азоту 1,643. Выведите молекулярную формулу вещества.

3. Атом какого химического элемента имеет массовое число 23 и внешний электронный слой 3 s ¹. Сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме? Напишите формулу какого-либо его соединения.

4. Куда сместится равновесие этой реакции при 1) охлаждении, 2) повышении давления?

N₂О₄Û 2NО₂

Как изменится энтропия при протекании прямой реакции?

5. В 1 л воды растворили 200 г CuSO₄ · 5Н₂О. Получился раствор плотностью 1,12 г/мл. Рассчитайте процентную концентрацию раствора CuSO₄, а так же его молярность.

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) К₂НРO₄ + КОН→

2) СаСO₃ + Н⁺ →

7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей хлорида хрома (III) и сульфата натрия. Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют растворы?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

KMnO₄ + FeCl₂ + КOH → (Mn⁺²) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Pt⁺⁺, лиганды — сульфит-ионы. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы рубидия, либо ионы хлора.

Задание 19

1. Напишите молекулярную и структурную формулы дигидрофосфата цинка. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Молярная масса вещества 90 г/моль. Выведите химическую формулу вещества, если в его состав входят: углерод — 26,7%, водород — 2,2%, кислород — 71,1%.

3. Атомы какого химического элемента имеют электронный слой 3 s ²3 p ⁶3 d ³? Сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме с массовым числом 50? Приведите примеры двух-трех соединений данного химического элемента.

4. а) Как повлияет на растворимость углекислого газа в воде: 1) нагревание, 2) повышение давления, 3) прибавление кислоты, 4) прибавление щелочи?

б) Рассчитайте Δ Н ⁰ разложения известняка СаСО₃. Как изменится при этом энтропия: увеличится или уменьшится?

5. В 1 л воды растворили 200 г Na₂CO₄ · 10Н₂О. Получился раствор плотностью 1,05 г/мл. Рассчитайте процентную концентрацию раствора Na₂CO₄, а также его молярность и нормальность.

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) FeO + НCl→

2) Са⁺⁺ + СО₃^{– –} →

7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей СН₃СООNH₄ и Cu(ClO₄)₂. Как повлияет на их гидролиз подкисление раствора? Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют растворы?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

KMnO₄ + Н₂О₂ + Н₂SO₄ → (Mn⁺²) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Sn⁴⁺, лиганды —ионы фтора. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы NO₃^–, либо ионы рубидия.

Задание 20

1. Напишите молекулярную и структурную формулы арсената гидроксобария. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Плотность некоторого газа по азоту равна 2. Какова масса 100 л этого газа и сколько там при (н.у.) содержится молекул? Какой объем данное количество газа будет иметь при 90 ºС и давлении в 1,25 атм?

3. Сколько всего электронов содержится в атоме технеция? Какова формула его оксида с наивысшей валентностью?

4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Δ Н ⁰, Δ S ⁰, Δ G ⁰) в реакции

Р_газ + Cl₂ Û РCl_5(газ)

Куда сместится равновесие этой реакции при 1) нагревании, 2) повышении давления? Что произойдет при прибавлении воды?

5. Какова молярность 91 %-го раствора серной кислоты плотностью 1,825 г/мл?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) КН₂РO₄ + КОН→

2) Zn(OH)₂ + Н⁺ →

7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей NaClO и CuSO₄. Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют растворы? Как повлияет на их гидролиз добавление щелочи?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

FeSO₄ + Br₂ + КOH → (Fe⁺³) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Pd⁺⁺, лиганды —ионы йода. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите ионы натрия либо ионы хлора.

ПРИЛОЖЕНИЕ А

Таблица А1. Растворимость оснований и солей в воде

Катионы

Анионы

ОН^-

F^-

Cl^-

Br^-

I^-

S^2-

SO3^2-

SO4^2-

NO3^-

PO4^3-

CO3^2-

SiO3^2-

CH3COO^-

NH4^+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Na^+, K^+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Mg^2+

М

Н

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Р

Ca^2+

М

Н

Р

Р

Р

М

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Вa^2+

Р

М

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Р

Al^3+

Н

М

Р

Р

Р

-

-

Р

Р

Н

Н

Н

Р

Cr^3+

Н

Н

Р

Р

Р

-

-

Р

Р

Н

-

Н

Р

Zn^2+

Н

М

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

-

Н

Р

Mn^2+

Н

М

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Р

Co^2+,Ni^2+

Н

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Р

Fe^2+

Н

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Р

Fe^3+

Н

Н

Р

Р

Р

-

-

Р

Р

Н

Н

Н

Р

Cd^2+

Н

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Р

Hg^2+

-

-

Р

М

Н

Н

Н

Р

Р

Н

Н

-

Р

Cu^2+

Н

Н

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Р

Ag^+

-

Р

Н

Н

Н

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Sn^2+

Н

Р

Р

Р

Р

Н

-

Р

Р

Н

-

-

Р

Pb^2+

Н

Н

М

М

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Р

Р	—	растворимое вещество;
М	—	малорастворимое вещество;
Н	—	нерастворимое вещество (очень труднорастворимое);
-	—	вещество в воде не существует.

Продолжение приложения А

Таблица А2. Стандартные энтальпии образования ∆ Н °, кДж/моль, и энтропии S⁰, Дж/(моль•К) при 25 ºС

Вещество	∆Н°	S°	Вещество	∆Н°	S°
Аl		28,3	Mg		32,6
Br2(Ж)			Mn		31,8
Br2(ГАЗ)	30,9		N2
C(АЛМАЗ)	1,90	2,38	Na		51,4
С(ГРАФИТ)		5,74	O2
Ca		41,6	O3
Cd		51,8	Р(БЕЛЫЙ)		44,4
Cl2			Р(КРАСНЫЙ)	-18,4	22,8
Cr		23,8	Р(ГАЗ)
Cu		33,3	S		31,9
F2			Si		18,7
Fe		27,2	АlCl3	-697
H2			Аl2O3	-1675	50,9
I2(ТВ)			СО	-111
I2(ГАЗ)	62,2		СO2	-394
СОCl2(газ)	-223		MgO	-601	26,9
СаСO3	-1206	92,9	MgСO3	-1096	65,7
СаО	-635	39,7	MnО	-384	60,3
СаSiO3	-1584	82,0	MnО2	-520	53,1
Cr2O3	-1141	81,1	NН3	-46,2
CuО	-165	42,6	NН4Cl	-315	94,6
Са3(РO4)2	-4125		NО	90,4
FeО	-264	58,8	NO2	33,9
Fе2O3	-821	90,0	N2O4	9,34
Fе3O4	-1118		NОCl(ГАЗ)	52,6
НBr(ГАЗ)	-36,0		NаCl	-411	72,4
НCl(ГАЗ)	-92,3		РCl3(ГАЗ)	-277
НF (ГАЗ)	-269		РCl5(ГАЗ)	-369
НI(ГАЗ)	25,9		SO2	-297
H2О(ГАЗ)	-242		SO2Cl2(газ)	-359
H2О(Ж)	-286		SO2Cl2(ж)	-389
H2S(ГАЗ)	-20,2		SO3	-395
			SiO2	-859	42,1
			SiH4	-34,7
			СH4	-74,9
			Nа2S	-389	94,1
			Nа2SO4	-1384
			СH3ОН(ГАЗ)	-201
			СH3ОН(Ж)	-239

Окончание приложения А

Таблица А3. Стандартные электродные потенциалы металлов φ⁰, (В), соответствующие полуреакции Меⁿ⁺ + nē = Ме

Ме^n+ / Ме	φ^0	Ме^n+ / Ме	φ^0	Ме^n+ / Ме	φ^0
Li^+/Li	-3,05	Al^+++/Al	-1,66	Pb^++/Pb	-0,13
K^+/K	-2,93	Ti^++/Ti	-1,63	H^+/H2	0,00
Rb^+/Rb	-2,93	Mn^++/Mn	-1,18	Cu^++/Cu	+0,34
Cs^+/Cs	-2,92	Zn^++/Zn	-0,76	Ag^+/Ag	+0,80
Ba^++/Ba	-2,90	Cr^+++/Cr	-0,74	Hg^++/Hg	+0,85
Sr^++/Sr	-2,89	Fe^++/Fe	-0,44	Pd^++/Pd	+0,99
Ca^++/Ca	-2,87	Cd^++/Cd	-0,40	Au^+++/Au	+1,50
Na^+/Na	-2,71	Co^++/Co	-0,28	Au^+/Au	+1,68
Mg^++/Mg	-2,37	Ni^++/Ni	-0,25
Be^++/Be	-1,85	Sn^++/Sn	-0,14

Оглавление

Введение........................................................................................................................................... 3

Глава 1. Классификация неорганических соединений...................................... 4

Глава 2. Атомно-молекулярная теория............................................................. 8

Глава 3. Строение атома. Химическая связь................................................... 14

Глава 4. Энергетика химических реакций, химическая кинетика
и химическое равновесие................................................................... 21

Глава 5. Способы выражения концентраций веществ в растворе.................. 29

Глава 6. Растворы электролитов...................................................................... 30

Глава 7. Гидролиз солей................................................................................... 36

Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции....................................... 38

Дата добавления: 2014-11-25