Химические свойства гидроксидов

1. При взаимодействии гидроксидов, растворимых в воде с кислотами, образуются соли и вода. Реакция взаимодействия гидроксида с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после ее окончания среда становится нейтральной.

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

В ионной форме:

ОН^– + Н⁺ = Н₂О

2. Гидроксиды, растворимые в воде, взаимодействуют с кислотными оксидами. Например:

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃¯ + H₂O

3. Гидроксиды, растворимые в воде, взаимодействуют с растворами различных солей. Например:

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂¯ + 2NaNO₃

Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃¯ + 3K₂SO₄

CrCl₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃¯ + 3NaCl

В ионной форме:

Cu²⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂

Cr³⁺ + 3OH^– = Cr(OH)₃

К амфотерным гидроксидам относятся: Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂, Fe(OH)₃ и др.

В зависимости от условий амфотерные гидроксиды могут выступать как в роли основания, так и в роли кислоты. Например:

¯Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Гидроксид алюминия в данном случае выступает в роли основания

При взаимодействии образуется ортоалюминат натрия

¯Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃AlO₃ + 3H₂O

3. Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуют ионы водорода.

Основность кислоты определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации. Многоосновные кислоты диссоцируют ступенчато. Например:

H₂SO₄ «2H⁺ +

«H⁺ +

Растворы кислот имеют кислый вкус, разъедают кожу, ткань. Все кислоты изменяют цвет лакмуса на красный, метилоранжа на розовый.

Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или ионы аммония ) и анионы кислотных остатков.

В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные.

Средние соли следует рассматривать как продукты полного замещения атомов водорода кислоты металлом.

Н₃РО₄ + КОН = К₃РО₄ + 3Н₂О

Образуется средняя соль К₃РО₄, которая диссоциирует

К₃РО₄ «3К⁺ +

Кислые соли – продукты частичного замещения атома водорода кислоты металлом. Например:

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

В растворах кислые соли диссоциируют так:

NaHSO₄ «Na⁺ +

KH₂PO₄ «K⁺ + H₂

NaHS «Na⁺ + HS^–

Ступенчатая диссоциация протекает так:

H₂SO₄ «H⁺ +

«H⁺ +

H₃ «H⁺ + H₂

H₂ «H⁺ + H

H «H⁺ +

Одноосновные кислоты образуют одну соль, среднюю.

Многоосновные кислоты образуют, например, H₂SO₄ два вида солей: одну кислую и одну среднюю.

Основные соли получают таким путем:

Cu(OH)₂ + HCl = CuOHCl + H₂O

Al(OH)₃ + HNO₃ = Al(OH)₂NO₃ + H₂O

Al(OH)₃ + 2HNO₃ = AlOH(NO₃)₂ + 2H₂O

Fe(OH)₃ + H₂SO₄ = FeOHSO₄ + 2H₂O

Итак, основные соли – продукты частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания на кислотные остатки кислоты.

В водных растворах основные соли диссоциируют таким образом:

CuOHCl «CuOH⁺ + Cl^–

AlOH(NO₃)₂ «AlOH²⁺ + 2

Ступенчатая диссоциация такова:

AlOHSO₄ «AlOH²⁺ +

Дата добавления: 2014-11-09