План лекции. Основы атомно-молекулярного учения

Основы атомно-молекулярного учения

Лекция №2

Химические свойства солей

Способы получения солей

1. Взаимодействие металла с неметаллами:

Zn + Cl₂ = ZnCl₂

Cu + S = CuS

2. Взаимодействие металлов с кислотами:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂­

Fe + H₂SO₄(p) = FeSO₄ + H₂­

Cu + 4HNO₃(к) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂­ +2H₂O

3. Взаимодействие амфотерных металлов со щелочами:

Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂­ при сплавлении

2Al + 6NaOH = 2Na₃AlO₃ + 3H₂­ при сплавлении

4. Взаимодействие металлов с солями:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

5. Взаимодействие основных оксидов с кислотами:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

Na₂O + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O

6. Взаимодействие кислотных оксидов с гидроксидами, растворимыми в воде:

СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃¯ + Н₂О

N₂O₅ + 2KOH = 2KNO₃ + H₂O

7. Взаимодействие кислот с гидроксидами:

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

8. Взаимодействие основных оксидов с кислотами:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

9. Взаимодействие двух различных солей:

AgNO₃ + NaCl = AgCl¯ + NaNO₃

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2NaNO₃

10. Взаимодействие солей с кислотами:

2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl

Взаимодействие металлов с солями:

CuSO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

1. Взаимодействие солей с гидроксидами, растворимыми в воде с образованием новой соли и нового гидроксида:

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃¯ + 3NaNO₃

ZnSO₄ + 2KOH = Zn(OH)₂¯ + K₂SO₄

2. Взаимодействие солей с кислотами:

2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl

CuSO₄ + H₂S = CuS¯ + H₂SO₄

3. Взаимодействие солей друг с другом:

CaCl₂ + K₂CO₃ = CaCO₃¯ + 2KCl

Соли представляют собой твердые кристаллические вещества. По своей растворимости в воде соли делятся на легкорастворимые (NaCl, KCl, CaCl₂), труднорастворимые (PbCl₂, CaS, Ag₂SO₄) и нерастворимые (BaSO₄, BaCO₃, CaSiO₃).

Литература:

1. Новиков Г.И. Основы общей химии. -М.: Высшая школа, 1988.

2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия, 1992.

1. Основные химические понятия.

2. Основные законы химии.

Химия – это наука о превращениях веществ. Она изучает состав и строение веществ, зависимость свойств веществ от их состава и строения, условия и пути превращения одних веществ в другие.

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, равным порядковому номеру элемента в периодической системе элементов.

Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами.

Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами и состоящая из соединенных между собой атомов.

Ион – электрически заряженная частица, которая образуется при отдаче или приобретении электронов атомами или молекулой.

Атомная единица массы (а.е.м.) – это часть массы атома изотопа углерода – ¹²С.

Масса атома углерода ¹²С равна 1,993×10^–26 кг, следовательно, 1 а.е.м. = ×1,993×10^–26 кг = 1,6608×10^–27 кг.

Относительная атомная масса (А_г) элемента – это число, показывающее во сколько раз абсолютная масса одного атома данного элемента больше атомной единицы массы.

Относительная молекулярная масса (М_г) – химического соединения – это число, показывающее, во сколько раз абсолютная масса одной молекулы этого соединения больше атомной единицы массы.

Моль (п) – это количество вещества, содержащее столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов), сколько их содержится в 12 г изотопа углерода ¹²С.

Число структурных единиц, содержащихся в одном моле любого вещества, называют постоянной Авогадро (N_A):

N_A = 6,02×10²³ моль^–1.

Молярная масса вещества (М) – это масса одного моля вещества. Единица измерения в СИ (г/моль, кг/моль). Молярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе данного вещества.

Молярный объем (V_m) – это объем, который занимает 1 моль любого газообразного вещества при нормальных условиях. Единица измерения в СИ м³/моль, л/моль.

Валентность элемента – это способность его атомов соединяться с другими атомами в определенных отношениях.

Дата добавления: 2014-11-09