Константа рівноваги

Хімічна рівновага.

Стан хімічної рівноваги є характерним для оборотних реакцій, тобто реакцій, які відбуваються як у прямому, так і оберненому напрямку. Межею протікання таких реакції є досягнення моменту динамічної рівноваги, коли швидкості прямої й оберненої реакцій стають рівними.

Для оборотної гомогенної реакції загального виду:

mA + nB Û pC +qD

швидкість прямої реакції відповідно до ЗДМ (1):

, а оберненої . В момент рівноваги:

і

Звідси .

Замінимо відношення двох сталих величин k₁/k₂ сталою K і одержимо:

. (3)

де [А], [В], [С], [D] - рівноважні концентрації реагуючих речовин, моль/л;

m, n, p, q- стехіометричні коефіцієнти в рівнянні реакції.

Величина K називається константою хімічної рівноваги. Вона залежить від температури і природи реагуючих речовин але не залежить від їхніх концентрацій. Отже, в оборотних реакціях рівновага встановлюється, коли відношення добутку концентрацій продуктів реакції та добутку концентрації вихідних речовин у відповідних ступенях стає рівним деякий сталій величині.

Для гомогенної оборотної реакції: H_2(г) + I_2(г) = 2 НІ_(г)

константа рівноваги .

У випадку гетерогенних реакцій концентрації твердих речовин не входять у вираз константи рівноваги. Так, для реакції:

3 Fe_(T) + 4 H₂O_(П) = Fe₃O_4(T) + 4H_2(Г)

константа рівноваги .

Дата добавления: 2014-11-16