Изотонический коэффициент можно определить из соотношения

i = 1 + α∙(n - 1) (23)

где α – степень диссоциации,

п – число ионов, на которые распадается молекула.

Следует помнить, что для растворов электролитов i ≥ 1 (они диссоциируют), если же молекулы в растворе образуют ассоциаты, то i < 1.

Метод определения молекулярных масс по понижению температуры замерзания раствора называется криоскопией. Очевидно, что молекулярная масса растворенного веществаопределяется как

, (24)

где g₂ - масса растворенного вещества,

g₁ - масса растворителя.

Раствор, как и любая жидкость, кипит, когда давление насыщенного пара станет равным внешнему давлению. Если растворенное вещество нелетучее, то пар будет содержать только растворитель. По закону Рауля р _i < р_0i, поэтому температура кипения такого раствора (Т_кип) всегда выше, чем температура кипения чистого растворителя (Т_{о кип}) при том же давлении.

Повышение температуры кипения (ΔT_кип = T_{о кип} – T_кип)раствора пропорционально понижению давления насыщенного пара и, следовательно, прямо пропорционально моляльной концентрации раствора

(25)

где М — молекулярная масса растворителя;

D_исп Н — энтальпия испарения растворителя;

m — моляльность раствора;

Е – эбулиоскопическая постоянная, зависящая от свойств только растворителя, и численно равная повышению температуры кипения одномоляльного раствора.

Дата добавления: 2014-11-16