С учетом закона разбавления Оствальда константа диссоциации для бинарного слабого электролита

(40)

Для сильного электролита отношение учитывает влияние электростатического взаимодействия ионов на скорость
их движения и называется коэффициентом электропроводности.

Измерение электропроводности растворов в процессе титрования лежит в основе кондуктометрического метода исследования, позволяющего установить эквивалентную точку титрования. Метод не требует применения индикаторов и особенно удобен в тех случаях, когда необходимо проанализировать мутные, окрашенные или содержащие осадки растворы. Точку эквивалентности находят по графику “электропроводность – объём титрующего раствора” как точку пересечения двух прямых или точку перегиба. За ходом реакции следят по изменению удельной электропроводности или сопротивления раствора, которое связано с заменой в растворе одних ионов другими, с иной подвижностью. Максимальной подвижностью обладают ионы Н⁺ (Н₃О⁺) и ОН^– . На рис. 10 представлены типичные кривые кондуктометрического титрования.

1.2.3. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Взаимное превращение электрической и химической форм энергии происходит в электрохимических системах, состоящих из проводника первого рода, обладающего электронной проводимостью (металлы) и находящегося в контакте с проводником второго рода, обладающим ионной проводимостью (электролиты). На границе раздела двух фаз происходит перенос электрического заряда, т.е. протекает электрохимическая реакция. Такая система называется электродом.

Если, например, в электродном процессе участвует только одно вещество в окисленной (Ox) и восстановленной (Red) формах, то электродную реакцию можно записать как Ox + nе Red.

Состояние заряженной частицы в фазе определяется величиной электрохимического потенциала

, (1)

где z_i – заряд иона,

g – внутренний потенциал, отвечающий работе переноса единичного отрицательного заряда из бесконечности в вакууме вглубь фазы.

Дата добавления: 2014-11-16