Потенциал окислительно-восстановительного электрода определяется по уравнению

Металл в этих системах обменивается электронами с участниками окислительно-восстановительной реакции и принимает определенный потенциал при установлении равновесного состояния.

Уравнение потенциалопределяющей реакции имеет вид Ox + nе = Red.

К окислительно-восстановительным электродам относятся, в первую очередь, электроды, у которых окисленная и восстановленная формы соединения представляют собой ионы, причем электродная реакция состоит в перемене их степени окисления. Например, системам Sn⁴⁺,Sn²⁺ ½ Pt и MnO₄^-,MnO₄^2- ½ Pt соответствуют потенциалопределяющие реакции: Sn⁴⁺+ 2е = Sn²⁺ и MnO₄^- + е = MnO₄^{2 -}.

_, (11)

где – стандартный потенциал окислительно-восстановительного электрода.

Существуют более сложные окислительно-восстановительные электроды, в потенциалопределяющих реакциях, в которых участвуют ионы H⁺ и молекулы воды (например, хингидронный электрод C₆H₄O₂ ,C₆H₄(OH)₂,H⁺ ½ Pt). В воде хингидрон (эквимолярное соединение хинона и гидрохинона) малорастворим и распадается на хинон C₆H₄O₂ и гидрохинон C₆H₄(OH)₂.

Дата добавления: 2014-11-16