Для реакций первого порядка время полупревращения не зависит от начальной концентрации исходного вещества

Для времени полупревращения получаем

Отсюда получим выражение для константы скорости реакции первого порядка

k₁ = (8)

Константу скорости k ₁ можно определить графически (по тангенсу соответствующего угла наклона прямой). Для этого строят график в координатах ln(a - x) - t.

t = (9)

Реакции второго порядка

Этот тип реакций может быть представлен двумя схемами

2А ® D (а) или А + В ® D (б).

Наиболее простой случай - схема (а). Дифференциальное уравнение скорости в соответствии с основным постулатом имеет вид

(10)

После интегрирования получаем выражение для константы скорости k₁₁

k₁₁ = (11)

Графическое определение k ₁₁ проводят, исходя из графика в линейных координатах . В отличие от реакций первого порядка, для реакций второго порядка время полупревращения зависит от начальной концентрации исходного вещества

t _1/2 = (12)

Рассмотрим более сложную схему (б), причем будем считать, что начальные концентрации веществ А и В не равны между собой и составляют a и b, соответственно. Тогда дифференциальное уравнение скорости примет вид

(13)

Дата добавления: 2014-11-16