Поскольку активности хинона и гидрохинона практически одинаковы, уравнение для потенциала принимает вид

Потенциал хингидронного электрода равен

В соответствии с потенциалопределяющей реакцией

C₆H₄O₂ + 2H⁺+ 2е = C₆H₄(OH)₂

= (12)

где a_х и a_{г х} – активности хинона и гидрохинона соответственно.

. (13)

Таким образом, электрод C₆H₄O₂ ,C₆H₄(OH)₂,H⁺ ½ Pt может быть использован для определения рН растворов. Значение pH рассчитывается по уравнению

pH = , (14)

где - потенциал электрода сравнения; E – ЭДС цепи, состоящей из хингидронного электрода и электрода сравнения.

Хингидронный электрод может быть использован для измерения pH кислых и слабощелочных растворов (до pH» 8), не содержащих окислителей и восстановителей.

Стеклянный электрод, являющийся наиболее распространенным индикаторным электродом, относится к так называемым ионоселективным или мембранным электродам. В основе работы таких электродов лежат ионообменные реакции, протекающие на границах мембран с растворами электролитов; мембранные электроды могут быть обратимы как по катиону, так и по аниону.

При соответствующем составе и строении мембраны её потенциал зависит только от активности иона, по отношению к которому мембрана селективна, по обе стороны мембраны.

Потенциал стеклянного электрода с водородной функцией (т.е. обратимого по отношению к иону Н⁺) выражается уравнением

(15)

Дата добавления: 2014-11-16