Дефект массы и энергия связи ядра

Атомное ядро любого химического элемента состоит из положительно заряженных частиц – протонов и не имеющих электрического заряда нейтронов. Количество протонов Z в ядре совпадает с атомным номером соответствующего химического элемента в периодической таблице Менделеева. Число нейтронов в ядре обозначается через N. Массовым числом A ядра называется общее число

нуклонов в ядре: A=Z+N. Символ обозначения ядра где X - обозначение атома данного химического элемента. Ядра с одним и тем же числом протонов, но с разными значениями A называются изотопами.

Массы ядер и атомов измеряются в атомных единицах массы (а.е.м.). За атомную единицу массы принимается 1/12 массы изотопа углерода

Атомные ядра являются устойчивыми образованиями, следовательно, для разделения ядра на составные части необходимо затратить вполне определенное количество энергии. Энергия, которую необходимо затратить, чтобы расщепить ядро на отдельные нуклоны, без сообщения им кинетической энергии, называется энергией связи ядра.

Энергия связи атомного ядра E_св определяется через дефект масс Δm, т.е. через разность между суммарной массой всех нуклонов ядра в свободном состоянии и массой ядра m_я:

E_св=Δmc²=(Zm_p+Nm_n-m_я)c²

здесь m_p и m_n – соответственно массы протона и нейтрона.

В справочных таблицах, как правило, приводятся не массы ядер, а массы M_a атомов. В пренебрежении энергией взаимодействия электронов с ядрами в сравнении с энергией ядерного взаимодействия можно записать:

M_a=m_я+Zm_e,

и, следовательно, переписать дефект масс в виде:

Δm=Z +Nm_n-M_a,

здесь =m_p+m_e – масса изотопа водорода .

Отношение энергии связи ядра ΔE_св к числу нуклонов A в ядре называется удельной энергией связи нуклонов в ядре. Удельная энергия связи нуклонов в атомных ядрах в сотни тысяч раз превосходит энергию связи электронов в атомах.

Дата добавления: 2014-11-16