Следствия из закона Рауля

Закон Рауля.

_{испарение}

А_{(ж р-тель)} А_{(пары р-теля)}

^{конденсация}

Понижение давления насыщенного пара растворителя А над раствором D р _А пропорционально молярной доле растворенного нелетучего вещества х _В: D р _А = р° _А - р _А = р° _А х _В,

где х_В = n/(n+n_o) – молярная доля растворенного вещества

n - число молей растворенного вещества, моль

n_o – число молей растворителя, моль

р° _А, р _А - давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем и над раствором, соответственно.

Зависимость давления насыщенного пара растворителя от Т над чистым растворителем (водой) р° _А (1) и над раствором нелетучего компонента р _А (2)

· температура кипения раствора выше Т_кип растворителя (т.к. находится в зависимости от р): Повышение температуры кипения D Т _кип пропорционально моляльности раствора С_m : D Т _кип = К_эс_m

К_э -эбуллиоскопическая постоянная растворителя (справ.величина).

· температура замерзания (кристаллизации) раствора ниже Т_зам. чистого растворителя (т.к. находится в зависимости от р):

Понижение температуры замерзания (кристаллизации) D Т _зам пропорционально моляльности раствора С_m: D Т _зам = К_кс_m,

К_к -криоскопическая постоянная (справ.величина).

Значения К_э и К_к зависят от природы растворителя.

Эбуллиоскопические и криоскопические постоянные некоторых растворителей

Постоянные растворителей, кг К моль^-1	Растворитель
Вода	Этанол	Бензол	Тетрахлорид углерода
КЭ	0,52	1,22	2,53	5,02
КК	1,85	1,99	5,12	29,8

Дата добавления: 2014-11-18