Вопросы к коллоквиуму I

1. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия, энтальпия.

2. Закон Гесса, следствия из него и их приложения. Экзо- и эндоэффекты. Причины выделения и поглощения энергии при химических процессах.

3. Энтропия, ее размерность и физический смысл. Стандартные энтропии веществ, расчет изменения энтропии в ходе реакции.

4. Свободная энергия (G), и , формула Гиббса. Оценка возможности протекания химического процесса (по стандартным значениям энтальпий образования и энтропий веществ) при разной температуре.

5. Химическое равновесие, его признаки, истинное и ложное равновесие. Константа химического равновесия, её физический смысл.

6. Размерность константы равновесия. Связь со стандартным изменением энергии Гиббса. Концентрационная константа равновесия.

7. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние различных факторов на положение равновесия и на величину константы равновесия. Примеры.

8. Скорость химической реакции (гомогенной, гетерогенной). Влияние различных условий на кинетику процесса.

9. Кинетическое уравнение. Порядок реакции по веществу и общий порядок, их связь со стехиометрическими коэффициентами. Как определяются порядки многостадийных процессов. Формально-кинетическое уравнение. Молекулярность реакции.

10. Меняется ли скорость процесса в ходе его протекания? Равновесие с точки зрения кинетики.

11. Константы скорости прямой и обратной реакции, их размерность и связь с константой равновесия. Что такое необратимые процессы с позиции термодинамики? кинетики? Условия их протекания.

12. Факторы, влияющие на константу скорости реакции. Зависимость ее от температуры. Формула Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Энергия активации.

13. Типы химических реакций (параллельные, последовательные, сопряженные). Цепные процессы.

14. Катализ и автокатализ. Ингибиторы и промоторы. Механизм действия катализатора. Влияет ли наличие его на равновесие реакции? на величину ее константы? А температура? Роль катализаторов в природе и в промышленности.

Дата добавления: 2014-11-20