Вопросы к семинару. 1. Сильные и слабые электролиты

1. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Автопротолиз воды. Водородный и гидроксильный показатели.

2. Значение рН раствора 12,3. Вычислить [Н⁺] и [ОН^–].

3. Во сколько раз увеличивается концентрация ионов водорода, если величина рН раствора уменьшается от 7 до 4?

4. Во сколько раз больше в 0,1М растворе HCl?

5. Как изменится рН 10^–4М HCl при разбавлении в 10 000 раз?

6. Проводимость какого раствора выше: 0,1М NaCl или 0,1н Na₂SO₄?

7. Вычислить рН децимолярного раствора хлороводородной кислоты, если кажущая степень ее диссоциации равна 90%.

8. Рассчитать активности ионов и в 0,01М К₂СО₃.

9. Во сколько раз уменьшится активность ионов в 0,001М NaCl, если к 1 л этого раствора прибавить 0,01 моль Al₂(SO₄)₃?

10. Рассчитать и сравнить количество частиц растворенного вещества в 1 л 0,1н Na₂SO₃ и в 1 л 0,1М Н₂SO₃.

11. Определить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации уксусной кислоты в 0,2М растворе.

12. Как изменится степень диссоциации 0,1М раствора СН₃СООН при разбавлении водой в 2 раза?

13. В каком растворе и во сколько раз содержится больше «свободных» ионов водорода: в 1 л 0,1М СН₃СООН или в 2 л 0,1М HCN?

14. Можно ли раствор HCN сделать нейтральным, добавляя соль этой кислоты?

15. Буферные растворы. Их типы, механизм действия и емкость.

16. Как измениться рН среды при добавлении к 1 л 0,1М ацетатного буферного раствора а) 0,2 моль NaOH? б) 0,02 моль NaOH?

17. Характеристика кислотно-основных индикаторов. Принцип их действия.

18. Написать каждому студенту в молекулярном и ионном виде уравнение одной из следующих реакций:

(1) (2)

(3) (4)

(5) (6)

(7) (8)

(9) (10)

(11) (12)

(13) (14)

(15) (16)

Дата добавления: 2014-11-20