Задачи к коллоквиуму I

1. Исходя из данных: , и (кДж/моль), – рассчитать изменение энтальпии реакций:

а) , б) , – и вычислить теплоту образования озона из молекулярного кислорода.

2. Вычислить процессов: а) , б) .

Возможно ли осуществление их в стандартных условиях?

3. При повышении температуры на 50⁰С скорость реакции возросла в 1200 раз. Рассчитать температурный коэффициент Вант-Гоффа.

4. Найти коэффициент Вант-Гоффа, если константа скорости реакции при 120⁰С составляет , а при 170⁰С равна (моль/(л∙с)).

5. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если К_а = , а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.

6. Исходные данные: моль/л, моль/л для реакции: . Во сколько раз изменится скорость процесса по сравнению с первоначальной, когда прореагирует половина количества NO?

7. Две реакции имеют одинаковый порядок и предэкспоненциальный множитель, но их различаются на 100 кДж/моль. Во сколько раз константа скорости одной реакции будет больше константы скорости второй при 500 К? при 1000 К?

8. Константа равновесия процесса: , – при некоторой температуре равна 6. Найти равновесные концентрации всех веществ, если исходные С каждого из реагентов и продуктов по 1 моль/л.

9. Константа равновесия реакции: , – при некоторой температуре равна 6. Рассчитать равновесные концентрации веществ, если исходные данные: 2 моль СО, 2 моль Сl₂, 8 моль СОСl₂?

10. Вычислить константу равновесия системы: , если моль/л, , а моль/л.

11. Определить выход NO в процентах (по объему), если исходные газы взяты из воздуха в объемном отношении 4:1, а .

12. Найти равновесную концентрацию Н₂ в системе: , если исходная равна 0,05 моль/л, а .

13. Сколько молей HZ образуется в системе: из одного моля Z₂ и двух молей H₂, если ?

14. При сгорании 1 л (н.у.) С₂Н₂ выделилось 58,2 кДж. Вычислить (С₂Н₂), если (СО₂) = –393, а () = –286 (кДж/моль).

Дата добавления: 2014-11-20