Гидролиз солей. Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участву-

ют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H₂O H⁺ + OH^— ; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (pH > 7).

^· Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). Первая ступень гидролиза: Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH; CO₃^2— + HOH HCO₃^– + OH^—

· Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH < 7).

Первая ступень гидролиза:

Cu(NO₃)₂ + HOH CuOHNO₃ + HNO₃ Cu²⁺ + HOH CuOH⁺ + H⁺

· Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.

CH₃COONH₄ + HOH CH₃COOH + NH₄OH

CH₃COO^— + NH₄⁺ + HOH CH₃COOH + NH₄OH

· При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: 2FeCl₃ + 3Na₂S +6H₂O = 2Fe(OH)₃ ¯ + 3H₂S­ + 6NaCl

2Fe³⁺ + 2S^2— + 6H₂O = 2Fe(OH)₃ ¯ + 3H₂S­

· Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу

не подвергается, реакция среды нейтральная: KNO₃ + HOH ¹

Ионы K⁺ и NO₃^— не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (KOH и HNO₃ – сильные электролиты).

Задания к подразделу 3.3

Задания 201-220. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).

201.NaNO2, Cu(NO3)2	211.Na2HPO4, Mg(NO3)2
202.AlCl3, NaHCO3	212.Al2 (SO4)3, Na2SeO3
203.Na3PO4, ZnCl2	213.CuSO4, K3PO4
204.FeCl2, K2S	214.Na2SO3, Fe2 (SO4)3
205.K2SO3, ZnSO4	215.NaCN, FeSO4
206.NH4Cl, KClO	216.Ba(CH3COO)2, CoSO4
207.Na2Se, MnCl2	217.NiSO4, NaF
208.ZnSO4, BaS	218.Pb(NO3)2, Ba(NO2)2
209.Ni (NO3)2, KNO2	219.Cr2(SO4)3, Na CH3COO
210.NH4Br, Na2S	220.KHS, MgSO4

Задания 221-240. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.

221.Fe2(SO4)3 + Na2CO3	231.CrCl3 + K2S
222.Na2S + Al2 (SO4)3	232.Na2CO3 + Cr (NO3)3
223.NH4Cl + Na2SiO3	233.K2SiO3 + Bi (NO3)3
224.Cr2 (SO4)3 + K2S.	234.Na2SO3 + CrCl3
225.K2CO3 + Bi (NO3)3	235.NH4NO3 + Na2SiO3
226.Na2S + AlCl3	236.AlCl3 + Na2SO3
227.BeSO4 + K2S	237.K2SO3 + CrCl3
228.Cr2 (SO4)3 + Na2SO3	238.Na2S + Al2 (SO4)3
229.K2SO3 + AlBr3	239.Fe (NO3)3 + K2CO3
230.Bi (NO3)3 + Na2CO3	240.Al2 (SO4)3 + Na2CO3

Дата добавления: 2014-12-08