Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление. Правила расчета степени окисления. Высшая низшая и средняя степень окисления

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, также редокс — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором).

Окисление — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы). При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель: окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.

Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.

1.Записать формулы веществ, вступивших в реакцию

2. Пользуясь таблицей окислителей-восстановителей, имеющейся в лаборатории, написать формулы веществ, полученных в результате реакции, помня, что катионы металлов с постоянной степенью окисления соединяются с кислотным остатком, образуя соли, а кислород – с водородом, образуя молекулы воды.

3. Определить степени окисления элементов в соединениях.

4. Определить окислитель и восстановитель. Записать формулы их молекул и составить схемы перемещения электронов – электронные уравнения:

5. Найденные коэффициенты (2 и 5) проставить в уравнение реакции, уравнять другие вещества (по катионам, анионам, водороду):

6. Проверить правильность расстановки коэффициентов по количеству атомов кислорода в левой и правой частях уравнения. Если коэффициенты расставлены правильно, то число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения должно быть одинаково.

Высшая степень окисления элемента образует волну при более положительном потенциале, чем средняя (или низшая) степень окисления. Это явление иногда используют для устранения влияния посторонних ионов. Так, двухвалентный никель восстанавливается легче двухвалентного кобальта и мешает определению последнего. Высшую степень окисления элемента определяет номер группы периодической системы, в которой он находится.

Дата добавления: 2014-12-16