Тема 6. Химическая связь

6-1. Атомы в молекуле удерживают силы:

а) гравитационные	в) магнитные
б) электрические	г) ядерные

6-2. Ионная связь осуществляется в молекуле

а) O2

б) H2O

в) Li2

г) NaCl

6-3. Ковалентная неполярная связь осуществляется в молекуле

а) H2

б) H2S

в) Na2

г) KCl

6-4. Ковалентная полярная связь осуществляется в молекуле

а) CaCl2

б) O2

в) Li2

г) HCl

6-5. Характеристики химической связи

а) энергия ионизации	в) валентный угол	д) сродство к электрону
б) длина связи	г) энергия связи

6-6. Металлические связи образуются в твердых веществах между

а) атомами металлов	в) атомами металлов и неметаллов
б) атомами неметаллов	г) молекулами воды

6-7. Вещество, имеющее высокую температуру плавления, блеск, ковкость, теплопроводность, электропроводность и пластичность, образовано связью

а) ковалентной полярной	г) металлической
б) ковалентной неполярной	д) водородной
в) ионной

6-8. Валентность – это

а) число неспаренных электронов в атоме

б) число электронов на внешнем электронном слое атома

в) число химических связей, образованных атомом

г) формальный заряд атома в молекуле

6-9. Ковалентные связи образуются между

а) молекулами простых веществ	в) атомами металлов и неметаллов
б) атомами неметаллов	г) между молекулами воды

6-10. Водородные связи образуются между

а) атомами металлов	в) атомами металлов и неметаллов
б) атомами неметаллов	г) между молекулами воды

6-11. Прочность химической связи зависит от

а) длины связи	г) дипольного момента
б) кратности связи	д) насыщаемости связи
в) валентного угла

6-12. Валентность атома по обменному механизму равна

­¯	­	­
s	p	d

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

6-13. Наиболее короткой является связь

а) K – Cl

б) K – Br

в) K – I

г) K – F

6-14. Наиболее длинной является связь

а) Na – Cl

б) Na – Br

в) K – I

г) Na – F

6-15. Последовательность соединений по возрастанию энергии связи

а) Na – I

б) Na – Br

в) Na – Cl

г) Na – F

6-16. Гибридная орбиталь:

а)

б)

в)

г)

6-17. Ковалентная связь – это связь, которая возникает в результате электростатического притяжения между

а) общей электронной парой и положительно заряженными ядрами атомов

б) электронами и катионами, находящимися в узлах кристаллической решетки

в) атомом водорода и атомом сильно электроотрицательного элемента

г) катионом металла и анионом неметалла

6-18. Образование молекулы по обменному механизму показано на рисунке

а)
б)
в)
г)

6-19. Образование молекулы по донорно-акцепторному механизму показано на рисунке

а)
б)
в)
г)

6-20. Последовательность возрастания энергии связи

а) K – I

б) K – Br

в) K – Cl

г) K – F

­¯	­	­	­
s	p

6-21. Атом будет проявлять

а) донорные свойства	в) донорно-акцепторные свойства
б) акцепторные свойства	г) дипольные свойства

6-22. Атом алюминия в возбужденном состоянии может проявлять

а) донорно-акцепторные свойства	в) акцепторные свойства
б) донорные свойства	г) электроноакцепторные свойства

6-23. Соответствие формулы соединения и вида химической связи:

1)	KCl	а)	ионная
2)	H2	б)	ковалентная неполярная
3)	HCl	в)	ковалентная полярная
4)	Zn	г)	металлическая
		д)	водородная

6-24. Донорно-акцепторная связь имеется в

а) NH3

б) NH4^+.

в) CO2

г) O2

6-25. Атом углерода в молекуле CH₄ имеет гибридизацию

а) sp

б) s^2p

в) sp^2

г) sp^3

6-26. Атом бериллия в молекуле BeCl₂ имеет гибридизацию

а) sp

б) sp^2

в) sp^3

г) s^2p

_*_ _*_ _*_

6-27. Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи, приведены в ряду

а) F2, H2SO4,, P2O5	в) PF5, Cl2O7, NH4Cl
б) NO2, SOCl2, CH3COOH	г) H3PO4, BF3,CH3COONH4

6-28. Неполярной является молекула

а) угловая SO2	в) пирамидальная PH3
б) тетраэдрическая CF4	г) линейная HCN

6-29. Реакция между растворами аммиака и хлороводорода относится к ____взаимодействию.

а) окислительно-восстановительному	в) донорно-акцепторному
б) каталитическому	г) кислотно-основному

6-30. В узлах кристаллической решетки хлорида кальция находятся

а) атомы Ca и молекулы Cl2	в) атомы Ca и Cl
б) ионы Ca^2+ и Cl^–	г) молекулы CaCl2

6-31. Молекулами, в которых все связи ковалентные, являются

а) CO2, H2S

б) NaCl, SO2

в) NH4Cl, P2O5

г) K2SO4, NH3

6-32. Степень ионности связи возрастает в ряду

а) CO2, N2O5, SO2	б) K2O, Na2O, Li2O
в) P2O5, SO3, Cl2O7	г) SiO2, Al2O3, MgO

6-33. Число p–связей одинаково в молекулах

а) H2SO4 и H3PO4	в) CO2 и C2H2
б) Cl2O7 и P2O5	г) CH3COOH и CO2

6-34. Кратная связь содержится в молекуле

а) кислорода

б) сероводорода

в) этанола

г) водорода

6-35. В молекуле аммиака все связи

а) ковалентные полярные	в) ковалентные неполярные
б) донорно-акцепторные	г) ионные

6-36. Наиболее прочная связь между элементами в молекуле, формула которой

а) H2S

б) H2Se

в) H2O

г) H2Te

6-37. Молекула углекислого газа имеет _____ строение.

а) линейное	в) плоское треугольное
б) угловое	г) тетраэдрическое

6-38. Формула вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет

а) NH3

б) KCl

в) CaH2

г) CaO

6-39. Тетраэдрическое строение молекулы имеет

а) CH4

б) NH3

в) BF3

г) H2O

6-40. Вещество, в молекуле которого содержатся 2s– и 2p–связи, имеет формулу

а) NO2

б) CO2

в) C2H4

г) H2SO4

6-41. Степень ионности связей возрастает в ряду

а) CCl4, NaCl, MgCl2	в) BH3, BeH2, LiH
б) Na2O, MgO, Al2O3	г) H2O, CH4, CaH2

6-42. В молекуле углекислого газа в образовании связей участвуют ___ электронов.

а) 7

б) 6

в) 5

г) 8

6-43. В молекуле сероводорода химическая связь

а) ковалентная неполярная	в) водородная
б) донорно-акцепторная	г) ковалентная полярная

6-44. Вещества с атомной кристаллической решеткой обладают

а) высокой температурой плавления

б) низкой твердостью

в) высокой электропроводностью

г) низкой температурой плавления

6-45. Только полярные ковалентные связи содержит молекула вещества, формула которой

а) H2SO4

б) Na2SO4

в) CaO

г) F2

6-46. Ионная связь образуется между элементами

а) P и O	в) H и C
б) K и Cl	г) C и O

6-47. Аномально высокая температура кипения воды объясняется

а) наличием водородной связи

б) большой молекулярной массой

в) гибридизацией атома кислорода

г) небольшой молекулярной массой

6-48. Только полярные ковалентные связи содержит молекула вещества, формула которой

а) K2O

б) Cl2

в) K2SO4

г) H3PO4

6-49. Вещество, имеющее молекулярное строение, имеет формулу

а) Na2O

б) NaCl

в) CO2

г) SiO2

6-50. Донором является частица, предоставляющая

а) электрон	в) пару свободных орбиталей
б) свободную орбиталь	г) пару электронов

6-51. Образование химической связи – процесс, который

а) сопровождается выделением энергии

б) происходит самопроизвольно в изолированных системах

в) может происходить только под действием света

г) требует затрат энергии

6-52. Валентность атома – это

а) число химических связей, образованных данным атомом в соединении

б) число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа

в) число отданных или принятых электронов

г) степень окисления атома

6-53. sp²-тип гибридизации центрального атома реализуется в молекуле

а) CaH2

б) NH3

в) AlCl3

г) NaCl

6-54. Кратность связи в молекуле азота равна

а) единице

б) двум

в) трем

г) нулю

6-55. В молекуле водорода осуществляется следующий тип химической связи:

а) ионная	в) ковалентная полярная
б) ковалентная неполярная	г) водородная

6-56. Только в возбужденном состоянии может существовать молекула

а) Ne2

б) H2

в) РНК

г) F2

6-57. Валентный угол равен 120˚ в молекуле

а) CF4

б) LiF

в) BF3

г) MgF2

6-58. Укажите соединение, в котором реализуется связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

а) молекула хлороводорода	в) молекула азота
б) аммиак	г) хлорид аммония

6-59. Ионный тип химической связи реализуется в веществе

а) H2

б) CO

в) HBr

г) NaCl

6-60. Ковалентная полярная связь реализуется в молекуле

а) HCl

б) KI

в) Na2O

г) O2

6-61. Сущность обменного механизма образования химической связи состоит в

1) перекрывании двухэлектронной орбитали одного атома и свободной орбитали другого атома

2) в перекрывании любых электронных орбиталей

3) в перекрывании одноэлектронных орбиталей взаимодействующих атомов

4) в перекрывании свободных орбиталей двух атомов

6-62. В молекуле BeCl₂ реализуется следующий вид гибридизации электронных облаков атома Be

а) sp^2	в) sp^3
б) sp	г) гибридизация отсутствует

6-63. Валентный угол в молекуле метана составляет

а) 109˚28`

б) 180˚

в) 90˚

г) 120˚

6-64. sp³ –тип гибридизации атома углерода реализуется в молекуле

а) C2H4

б) C6H6

в) C2H2

г) CH4

Дата добавления: 2014-11-29